ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ТЕМА 10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
О.В.Р. – реакции, которые протекают с изменением степени окисления (с.о.) атомов элементов, участвующих в реакции. Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов. С.О. можно определить: а) по формуле, помня: б) по П.С. Д.И. Менделеева · Молекула – электронейтральна ● Высшая с.о. = № группы => ∑с.о. атомов всех элементов = 0. Исключения: · Ме проявляют с.о. c IB – Сu, Ag, Au Ме – IА: Li, Na, K, … = +1 o VIII B – Fe, Co, Ni (O, F, He, Ne) Me – IIA: Са, Mg, Ba, … = +2 n ● Низшая («-» с.о.) Me – ША: Al, … = +3 s характерна для р-эл-тов (неметаллов) t IV, V, VI, VII = № гр. - 8 а остальные Ме – переменные -2 +1 -1 +2 -1 • O (искл.: Н2О2; ОF2) +1 +1 -1 • H (искл.: NaH‾) Окисление – процесс отдачи электронов (алгебраическая величина с.о. возрастает). Восстановитель – частица, отдающая электроны.
ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛЯЕТСЯ Э - nē → Э+n ок-е в-ль Восстановители: 1. Ме – простые вещества; 2. Сложные вещества, содержащие вещества в низшей с. о. Восстановление – процесс принятия электронов (алгебраическая величина с.о. уменьшается). Окислитель – частица, принимающая электроны. ОКИСЛИТЕЛЬ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ Э + nē → Э-n в-е ок-ль Окислители: 1. Галогены; 2. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей с. о. Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|