Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ТЕМА 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.




ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

 

Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул жидкого растворителя.

Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации (α).

 
 
α = n (число распавшихся молекул) ; N (исходное число молекул в растворе)  


α в % или в долях.

Электролиты

       
   
Слабые
 
Сильные
 


Диссоциируют на ионы

хорошо плохо

30% < α < 100% α < 30%

1. Кислоты: H2SO4; HNO3; HCl; HBr; 1. H2SO3; HNO2; H2S; H2CO3;

HI; HClO4; HMnO4. H2SiO3; H4SiO4; H3PO4; HCN и др.

 

2. Основания щелочных и щелочнозе- 2. NH4OH; Cu(OH)2; Zn(OH)2 и т.д.

мельных металлов (кроме Be и Mg):

LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH;

FrOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2

щелочи–хорошо растворимые в воде.

3. Почти все соли.

 

Диссоциация кислот и оснований.

Кислоты Основания
1. Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4 HSO4↔ H+ + SO42- 2. Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4 H2PO4↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43- 1. Сильные NaOH Na+ + ОН- 2. Слабые Fe(OH)3 ↔ OH + Fe(OH)2+ Fe(OH)2+ ↔ OH + (FeOH)2+ (FeOH)2+ ↔ OH + Fe3+  

Выводы:

1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.

2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH).

3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).

4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.

Диссоциация солей.

1. Нормальные (средние) Fe2(SO4)3→2Fe3++3SO42- CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl‾ 2. Кислые NaHCO3 → Na+ + HCO3 сл. эл-т HCO3↔ H+ + CO32- 3. Основные MgOHCl MgOH+ +Cl‾ MgOH+ ↔Mg2++OH‾
4. Двойные KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42- 5. Смешанные CaOCl2→Ca2++Cl‾+OCl‾ 6. Комплексные K3[Fe(CN)6]→3K++[Fe(CN)6]3+

Выводы:

1. Соли – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

2. Нормальные, двойные, смешанные и комплексные соли диссоциируют по типу сильного электролита (необратимо) только в одну ступень.

3. Кислые, основные соли диссоциируют ступенчато, но по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита), а далее – обратимо, как слабые электролиты.

Ионные реакции обмена – это реакции обмена между ионами в растворах электролитов.

Протекают, если образуются:

1) труднорастворимые вещества,

2) газообразные соединения;

3) слабые электролиты.

При составлении ионных уравнений реакций:

· на ионы расписывают сильные электролиты (6 сильных кислот, 9 сильных оснований, все растворимые соли),

· слабые электролиты, труднорастворимые вещества (осадки), газообразные соединения записывают в виде молекул.

1. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 ↓ (молекулярное уравнение)

2. 2Na++SO42-+Ba2++2Cl‾→2Na++2Cl‾+BaSO4↓ (полное ионное уравнение)

3. SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓ (краткое ионное уравнение)

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных