Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ).




Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB ®qC

 
 


J = [A]n * [B]m *k

 
 


[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = J, если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

 
 

 

 


2. Температура.

ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

 

t°2 – t°1

Jt2 = Jt 1* g

 

g (2 – 4) раза на 10 °С.


Химическое равновесие

Таблица 5

       
 
 
   


ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ

       
   


НеобратимыеОбратимые

до конца (до завершения) ®в двух взаимнопро-

(®), если образуется: тивоположных нап-

а) осадок; равлениях ()

б) газ;

в) слабый электролит.

Химическое равновесие – такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (J1 = J2), а концентрации всех веществ в системе становятся постоянными.

nA + mB «qC + pD

(1)

 
 


J J1 пр.

 

 

J1 = J2

 
 


J2 обр

 

. t

Константа равновесия (К.р.)

Гомогенная реакция Гетерогенная реакция

2 NO(Г) +O2(Г) «2NO2(Г) Ca CO3(ТВ) «CaO(ТВ) + CO2(Г)

1. J1 = J2 (ЗДМ) 1. J1 = J2 (ЗДМ)

2. J1 = [NO]2 *[O2]*k1 2. J1 = k1

3. J2 = [NO2]2 *k2 3. J2 = [СO2] *k2

4. [NO]2 *[O2] *k1 = [NO2]2 *k2 4. k1 = [СO2] *k2

5. т.к. k1 и k2 – const, то 5. т.к. k1 и k2 – const, то

6. k1[NO2]2 6. k1[СO2]

k2 [NO]2 *[O2] k2 1

k1k1

k2 Р k2 р

7. [NO2]2 7. КР = [CO2]

Р [NO]2 *[O2]

           
   
 
   


[C]q *[D]p для химической реакции (1)

Р [A]n *[B]

       
   
 
 


Смещение химического равновесия.

Таблица 6

Принцип Ле Шателье: если изменить одно из условий (С,р,Т), при которых система находилась в состоянии равновесия, то, равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует произведённому изменению.

1. Влияние концентрации:

3 H2 + N2 «2 NH3 3 H2 + N2 «2 NH3

[H2] ­ [H2

 

[N2] ­ [N2] ¯

 

[NH3] ­ [NH3] ¯

2. Влияние давления:

3 H2 + N2 «2 NH3

 

3 +1 = 4 моль 2 моль

р­ р¯

р­

р¯

3. Влияние температуры:

3 H2 + N2 «2 NH3 (- D Н х.р.) Þ экзотермическая реакция

t°¯ t°­

t°­

t°¯

C исходная = С равновесная + С израсходованная к моменту равновесия

 

С равновесная = С исходная – С израсходованная к моменту равновесия

 
 


РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Задача № 1.

Равновесие гомогенной системы: 2 NO + O2 «2 NO2, - установилось при следующих концентрациях веществ:

[NO]p. = 0,8 моль/л., [O2]p.= 0,6 моль/л, [NO2]p. = 0,4 моль/л Вычислите исходные концентрации NO и O2.

Дано: 2 NO + O2 «2 NO2

[NO]p. = 0,8 моль/л, Решение:

[O2]p.= 0,6 моль/л, 1. Cисх. = С равн. + С израсх к моменту равновесия

[NO2]p. = 0,4 моль/л 2. Определим сколько моль NO и О2 израсхо-

[NO]исх. =? довано к моменту равновесия.

[O2]исх =?

Согласно уравнению реакции:

2 моль NO вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO2

X моль NO - 0,4 моль NO2

[NO] израсх. = 2 *0,4/2 = 0,4 моль

1 моль O2 вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO2

Х моль О2 – 0,4 моль NO2

[O2] израсх. = 0,4/2 =0,2 моль

3. [NO] исх. = 0,8 +0,4 =1,2 моль/л

[O2] исх. = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль/л

Ответ: [NO]исх. = 1,2 моль/л, [O2] исх. = 0,8 моль/л






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных