Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Давление насыщенного пара.




Закон Вант-Гоффа

р1 – давление насыщенно-

Росм. = nRT V
го пара растворителя над раствором.

Р0 – давление насыщенного пара

над водой.

р1

n – число моль растворённого вещест- раствор ва (р.в.) сахара

V – объём раствора (л или м3);

R – универсальная газовая постоянная- р10, т.к.:

(8,31 Дж/моль·К) - испарение с меньшей поверхности;

T – температура (К) - часть молекул воды связана в

гидратные оболочки с

Pосм.–осмотическое давление пара (Па) молекулами р.в.

Росм. = СRT
n/V = С – молярная концентрация р0 – р1 – понижение давления пара

над раствором неэлектролита

 

 
 

 

 


Продолжение

 
 


относительное понижение

давления пара над раствором

р0 – р1 = N р0
Соотношения:

R = 8,31 Дж/моль·К - Закон Рауля

V – 1 м3 – 1·10-3 л N – мольная доля

 

N = n(р.в.) n(р.в.) + n(р-ля)
р – Па

R = 0,081 л·атм/ моль·К

V = 1 л

 

р – атм. n = m/ M

 
 


II ЗАКОН РАУЛЯ

Повышение температуры кипения Понижение температуры

Замерзания

       
 
Δt˚кип. = Е·С
 
Δt˚зам. = К·С

 


Е–эбулиоскопическая постоянная раст- К–криоскопическая постоянная

ворителя (в справочнике) раст ворителя (в справочнике)

 

Δt˚зам. = К·m(р.в.)·1000 Mr·m(р-ля)
С – моляльная концентрация – показывает число моль р.в., содержащихся в 1000 г растворителя

Δt˚кип. = Е·m(р.в.)·1000 Mr·m(р-ля)

 


Δt˚кип = t˚кип. р-ра - t˚кип. р-ля Δt˚зам = t˚зам. р-ля - t˚зам. р-ра

 
 


РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»

 

Задача № 1

Чему равно при температуре 7,5ºС осмотическое давление раствора, в 1,5 л корого содержится 276 г глицерина (С3Н8О3).

Росм. = nRT; подставляем данные в формулу.

V

М(С3Н8О3) = 92 г/моль

Росм. = nRT = 276·8,31·280,5 = 465 360 Па

V 92·1,5·10-3

Ответ: Росм.= 465360 Па.

 

Задача № 2.

Найдите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахара (С12Н22О11) в 90 г воды, если давление пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.

Зная формулу I закона Рауля, вычисляем:

р1 = р0 – р0·N

N = n(р.в.)

n(р.в.) + n(р-ля)

n(р.в.) = m/M = 13,68/342 = 0,04 моль

n(р-ля) = 90/18 = 5 моль

р1 = 25·103 - 25·103·0,04/5,04 = 24801 Па

Ответ: р1 = 24801 Па.

Задача № 3.

При какой температуре будет замерзать 40 % раствор спирта С2Н5OH, если К=1,86.

Используем математическое выражение II закона Рауля:

 

Δt˚зам. = К·m(р.в.)·1000 = 1,86·40·1000 26,9 о

Mr·m(р-ля) 46·60

М(С2Н5OH) = 46 г/моль

m(р-ля) = 100 – m(р.в.) = 100 – 40 = 60г

зам .р-ра= t˚зам. р-ля - Δt˚зам. р-ра = 0 – 26,9 = - 26,9ºС

Ответ: Δt˚зам = - 26,9ºС.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных