Изотермический, изобарный, изохорный, адиабатный и политропный процессы идеального газа. Определения, уравнения, изображения в P-V и T-S диаграммах.

Изотермическим наз-ся равновесный пр-с протекающий при постоянной температуре.

U₂- U₁=C₂(T₂-T₁)=0, т.к. Т=const, т.е. внутренняя энергия не изменяется, и аналогичное выражение первого з-на термодинамики принимает вид:

q=L=_v1∫^v2PdV= _v1∫^v2RT/V dV = RT _v1∫^v2dV/V = RT ln (V2/V1)

Изменение энтропии ΔS_T=S₂ – S₁= R·ln V2/V1= R·ln P1/P2

Определить кол-во теплоты, подведенное к рабочему телу при изотермическом процессе, с использованием удельной теплоемкости невозможно, т.к. С=dq/dT. dT=0 и теплоемкость С=±∞.

Изобарный называется равновесный процесс, протекающий при постоянном давлении.

Работа изменения объема выражается L= _v1∫^v2 P dV= P ·(V2-V1)=R(T2-T1)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: