Следовательно в изохорном процессе вся подводимая теплота расходуется на изменение внутренней энергии газа, а работа расширения равна 0.

Изменение энтропии равно: ΔS_v= S₂- S₁= C_v ln (T2/T1) T=T1 exp ((S-S₁)/ C_v)

Адиабатный наз-ся процесс протекающий без теплообмена м/у термодинамической системой и окружающей средой.

dq=0 dU+PdV=0 dU=C_v dT C_v dT+PdV=0 (1)

PV=RT: PdV+VdP=RdT dT=(PdV+VdP)/R (C_v /R)(PdV+VdP)+PdV=0 (2)

l'/l=k= C_p/ C_v – показатель адиабаты (3); C_v/R из выражения (2) с учетом соотношения (3) с учетом C_p-C_v =R - ур-е Майера → C_v/R=1/(k-1) → тогда (2) преобразуется в dP/P + k dV/V = 0 → PV^k = const.

L=-ΔU=-(U₂-U₁)=U₁-U₂= -C_v(T2-T1)= C_v (T1-T2)=(R/(k-1)) · (T1-T2) =

= (RT1/(k-1)) · (1–T2/T1)

L=(1/(k-1)) · (P1V1 – P2V2)= (P1V1/(k-1)) · (1-T2/T1)

Энтропия при dq=0: dS= dq/T=0 S=const

Политропным называется всякий процесс идеального газа в котором теплоемкость является постоянной.

q=C_п(t2-t1) dq=C_пdt= C_pdt - VdP и dq=C_пdt= C_Vdt +PdV из этих уравнений выразим

(C_п - C_p)/ (C_п - C_V) = - (VdP)/(PdV) (C_п - C_p)/ (C_п - C_V) = n n·dV/V=-dP/P

Интегрируя полученное соотношение получим n·lg V2/V1 = lg P1/P2 или PVⁿ = const - уравнение политропного процесса

для изохорного процесса n=±∞;изобарного n=0;изотермического n=1 и адиабатного n=k

Поскольку ур-ие политропы отличается от ур-ия адиабаты только величиной показателя n, то,очевидно, все соотношения между основными параметрами могут быть представлены формулами, аналогичными адиабатному процессу: P2/P1=(V1/V2)ⁿ ; T2/T1=(V1/V2)^n-1; T2/T1=(P2/P1)^(n-1)/n

Теплоемкость политропного процесса равна C_п = C_V(n-k)/(n-1)

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: