ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Термохимические расчеты. Так как изменение энтальпии не зависит от пути протекания, то и тепловой эффект реакции не зависит от тогоТак как изменение энтальпии не зависит от пути протекания, то и тепловой эффект реакции не зависит от того, по какому пути протекает реакция. Это положение было экспериментально установлено Г.И. Гессом в 1840 году и известно как закон Гесса. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, т.е. от числа и характера промежуточных стадий. Например, процесс окисления углерода Ств до СО2(Г) можно осуществить как через стадию непосредственного сгорания углерода до углекислого газа с тепловым эффектом Н (путь I), так и через стадию
+ О2(Г)
СО(Г)
образования промежуточного продукта – окиси углерода – СО(Г) с тепловым эффектом Н1, с последующим окислением СО(Г) до СО2(Г) с тепловым эффектом Н2 (путь II) в соответствии с уравнениями реакций:
Понятие об энтропии и второй закон термодинамики
Первый закон термодинамики позволяет определить тепловые эффекты химических реакций (но не направление реакций в данных условиях). В 1854 г. датский химик Ю. Томсен, а затем французский химик М. Бертло высказали предположение о том, что химические процессы самопроизвольно идут только с выделением теплоты, т.е. с уменьшением энтальпии системы (с экзотермическим эффектом, ∆Н< 0). Однако известно много примеров, когда химические реакции самопроизвольно протекают с поглощением теплоты (например, при растворении в воде некоторых солей аммония, таких как NH4Cl, NH4CNS) и, более того, одни и те же реакции в зависимости от условий могут идти как в прямом, так и в обратном направлениях. Решить вопрос о направлении химической реакции в данных условиях можно на основании закономерностей, вытекающих из второго закона термодинамики (и, в первую очередь, представления о термодинамической функции состояния, называемой энтропией). Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|