ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Зависимость энтропии от температурыС повышением температуры энтропия возрастает. Действительно температура повышается за счет подвода теплоты (по мерее увеличения температуры становится возможным все большее число состояний, так как молекулы могут переходить в состояние со все более высокими значениями энергии, что приводит к увеличению термодинамической вероятности), При постоянном давлении и небольшом изменении температуры (СР принимается постоянной) изменение энтропии системы можно выразить как, (см. уравнение 8): (14) Интегрируя это уравнение, получаем следующее выражение: (14а)
На рис. 4. показан характер зависимости энтропии вещества от температуры. Как видно из рисунка 4, при фазовом переходе (ф.п.) вещества (из твердого состояния в жидкое, из жидкого в газообразное состояние) энтропия вещества скачкообразно возрастает, что связано с переходом в состояние с большей неупорядоченностью. Изменение энтропии вещества при любых фазовых переходах (ф.п.) равно:
Зависимость энтропии вещества от температуры при постоянстве фазового состава определяется уравнением (14а). В интервале умеренных температур (300 - 500К) этим изменением при ориентировочных расчетах часто пренебрегают. Уравнение температурной зависимости энтропии 1 моля вещества в пределах одного фазового состояния: , (16) где Ср – мольная теплоемкость при р = const.
Рис. 4. Зависимость энтропии вещества от температуры.
Принимая Ср = const в интервале температур Т1 и Т2 получаем
. (17)
Обратите внимание, что зависимость на рис.4 выходит из начала координат. При температуре равной абсолютному нулю тепловое движение отсутствует, все атомы в идеальном кристалле занимают строго определенные места в пространстве. Такое состояние системы может быть реализовано единственным способом, поэтому при этом W = 1, а S = 0. Это третий закон термодинамики, называемый также постулатом Планка. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|