Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
Задачи для домашних заданий
Задача 1. Не проводя расчетов, определить и объяснить знак изменения энтропии в следующих реакциях:
№ задачи
| Уравнение реакции
| 1.1
| 2Н2(г)+ О2(г)= 2Н2О(г)
| 1.2
| 2NO(г)+ O2(г)= 2NO2(г)
| 1.3
| 2NH3(г)= N2(г) + 3H2(г)
| 1.4
| 2Mg(к)+ О2(г)= 2MgO(к)
| 1.5
| С6Н12О6(к)= 2С2Н5ОН(ж)+ 2СО2(г)
| 1.6
| 2Н2S(г)+ 3О2(г)= 2Н2О(ж)+ 2SO2(г)
| 1.7
| 2СН3ОН(г)+ 3О2(г)= 4Н2О(г)+ 2СО2(г)
| 1.8
| 2СН3ОН(г)+ 3О2(г)= 4Н2О(ж)+ 2СО2(г)
| 1.9
| СН4(г)+ 2О2(г)= СО2(г)+ 2Н2О(ж)
| 1.10
| С2Н6(г)+ 3,5О2(г)= 2СО2(г)+ 3Н2О(ж)
| 1.11
| HCl(Г) + NH3 (Г) = NH4Cl (K)
| 1.12
| 4HCl(г)+ О2(г)= 2Сl2(г)+ 2Н2О(ж)
| 1.13
| С2Н5ОН(г)+ 3О2(г)= 2СО2(г)+ 3Н2О(г)
| 1.14
| Fe 2O 3(В) + CO(г) = 2FeO(В) + CO2 (г)
| 1.15
| FeO(В) + CO(г)«Fe(В) + CO2(г)
| 1.16
| CO(Г) + ½ O2 (Г) CO2 (Г).
|
Задача 2. Рассчитать количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 100л следующего вещества, взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ СО2(Г) и Н2О(Г) :
№ задачи
| Вещество
| 2.1
| метан (СН4)
| 2.2
| этан (С2Н6)
| 2.3
| этилен (С2Н4)
| 2.4
| пентан (С5Н12)
| 2.5
| н-гептан (С7Н16)
| 2.7
| ацетилен (С2Н2)
| 2.8
| пропан (С3Н8)
| 2.9
| пропилен (С3Н6)
| 2.10
| бутан (С4Н10)
| 2.11
| н-гексан (С6Н14)
| 2.12
| бензол (С6Н6)
| 2.13
| толуол (С7Н8)
| 2.14
| циклопентан (С5Н10)
| 2.15
| н-октан (С8Н18)
| 2.16
| циклогексан (С6 Н18)
|
Задача 3. Установить возможность протекания следующей реакции при стандартных условиях и при температуре Т (зависимостью и от температуры пренебречь):
№ задачи
| Уравнение реакции
| Т,К
| 3.1
| Fe 2O 3(тв) + 3 H2 (г) = 2Fe (тв) + 3Н2О (г)
|
| 3.2
| SO3 (г) + CO (г) = SO2(г) + CO 2(г)
|
| 3.3
| 2NО (Г) + Cl2 (Г) = 2NOCl (Г)
|
| 3.4
| 4HCl(г)+ О2(г)= 2Сl2(г)+ 2Н2О(г)
|
| 3.5
| Cl2 (Г) + H2(Г) = 2HCl (Г)
|
| 3.6
| СаСО3(ТВ) = СаО(тв) + CO 2(г)
|
| 3.7
| С2 Н4(г) + Н2О(Г) = С2Н5ОН(Г)
|
| 3.8
| СН4(г)+ 2О2(г)= СО2(г)+ 2Н2О(г)
|
| 3.9
| Fe 2O 3(тв) + CO(г) = 2FeO(тв) + CO2 (г)
|
| 3.10
| CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г)
|
| 3.11
| FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г)
|
| 3.12
| 2CuO (тв) + CO (г) = Cu 2O (тв) + CO 2 (г)
|
| 3.13
| Fe 3O 4(тв) + 2C (ТВ) = 3Fe (тв) + 2CO2 (г)
|
| 3.14
| Fe 3O 4(тв) + CO (г) = 3FeО (тв) + CO2 (г)
|
| 3.15
| 3СаСО3(ТВ) + 2Al(тв) = Ca(ТВ) + Al2O3(ТВ)
|
| 3.16
| 2NО 2 (г) = N2O4(Г)
|
|
Задача 4. Рассчитать концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т и указать, какая реакция, прямая или обратная, преобладает в системе в данных условиях:
№ задачи
| Уравнение реакции
| Т,К
| 4.1
| 2Сl2(г)+ 2Н2О(г) 4HCl(г)+ О2(г)
|
| 4.2
| CН4(Г) 2H 2 (г) + C (ТВ)
|
| 4.3
| Cl2 (Г) + H2(Г) 2HCl (Г)
|
| 4.4
| 2NО (Г) + Cl2 (Г) 2NOCl (Г)
|
| 4.5
| РCl3 (Г) + Cl2 (Г) РCl5 (Г)
|
| 4.6
| 2Н2(Г) + Br2(Г) 2НBr(Г)
|
| 4.7
| 2CO(Г) + О2(Г) 2CO2 (г)
|
| 4.8
| CO(Г) + Cl2 (Г) COCl2 (г)
|
| 4.9
| CO(г) + H2O(г) CO2(г) + H2(г)
|
| 4.10
| 2Н2(Г) + S2(Г) 2Н2S(Г)
|
| 4.11
| 2NO (г) + O 2 (г) 2NО 2 (г)
|
| 4.12
| 2NO (г) O 2 (г) + N 2 (г)
|
| 4.13
| CO(г) + 2H2 (г) CН3OН (г)
|
| 4.14
| CН4(Г) + H 2O (г) CО(г) + 3H 2O (г)
|
| 4.15
| С2 Н4(г) + Н2О(Г) С2Н5ОН(Г)
|
| 4.16
| СН4(г)+ 2О2(г) СО2(г)+ 2Н2О(г)
|
|
Варианты домашних заданий
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|