ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Теоретические пояснения. Химическим эквивалентом (Э) называется реальная или условная частица вещества, которая может замещатьХимическим эквивалентом (Э) называется реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна (равноценна) одному иону водорода в кислотно-основных и обменных реакциях, либо одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Реальные частицы - это атомы, ионы, молекулы и т.д., а условные частицы - это, например, 1/2 (H2SO4), 1/4(С), 1/3(Fe3+). В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан в виде ЭХ =1/z(X), где z - число эквивалентности, или эквивалентное число, которое всегда > 1. Оно показывает, сколько эквивалентов содержится в одной формульной единице вещества. Для данного вещества z находится по конкретной реакции. В окислительно-восстановительных процессах z определяется числом электронов, принятых или отданных одной формульной единицей вещества, например, в реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Z(Mg)=2, т.к. магний в ходе окислительно-восстановительной реакции отдает 2 электрона, а ЭMg =½ (Mg). В обменных процессах Z определяется стехиометрией и равно знаменателю правильной дроби, которая получается при делении коэффициента перед веществом на самый большой коэффициент в реакции: АI2O3 + 6HCI =2AICI3 +3H2O Z (АI2O3) = 6, т.к. при делении коэффициента перед АI2O3 на самый большой коэффициент в реакции - 6, получается правильная дробь , знаменатель которой равен 6; Z(HCI) = 1, т.к. при делении коэффициента перед HCI на самый большой коэффициент в реакции - 6, получается 1. Когда речь не идет о конкретной реакции, при определении z для сложных веществ можно воспользоваться следующими правилами: 1) для оксидов z равно числу атомов элемента, умноженному на степень окисления элемента; 2) для кислот z равно основности кислоты; 3) для оснований z равно кислотности основания; 4) для солей z равно числу катионов металла, умноженному на заряд катиона. Количество вещества эквивалента обозначается vЭ,единица измерения - моль. Один моль эквивалента вещества содержит 6,022-1023 эквивалентов. Молярная масса эквивалента MЭ - это масса 1 моль эквивалентов вещества, измеряется в г/моль. Связь между молярной массой эквивалента, количеством вещества эквивалента, массой и молярной массой вещества выражается соотношениями: (4.1) Экспериментальное определение молярной массы химического эквивалента цинка в данной работе основано на законе эквивалентов: Вещества реагируют друг с другом в равных количествах эквивалентов . (4.2) Из закона эквивалентов следует, что массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов реакции относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов: (4.3) Если вещество находится в газообразном состоянии то для него справедливы соотношения: ; ; где – количество вещества эквивалента; V – объем газообразного вещества в данных условиях; – молярный объем эквивалента вещества в тех же условиях; VM – молярный объем вещества; Z – число эквивалентности. На основе закона эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления молярных масс эквивалентов сложных веществ: Моксида M1/z оксида = _______________________________________, (4.4) Число атомов элемента · Валентность элемента Mкислоты М1/z кислоты = _____________________, (4.5) Основность кислоты Моснования М1/z основания = ____________________, (4.6) Кислотность основания Мсоли М1/z соли = ______________________________________. (4.7) Число атомов металла · Валентность металла
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|