Обработка результатов опыта

4.2.1.1 По разности уровней воды в бюретке до и после протекания реакции вычислить объем выделившегося водорода при температуре и давлении опыта.

4.2.1.2 Так как водород собирается над водой, то он насыщен водяным паром. Общее давление в приборе равно атмосферному и складывается из парциальных давлений водяного пара и водорода. Чтобы вычислить парциальное давление водорода, нужно из атмосферного давления Р вычесть величину давления насыщенного при температуре опыта водяного пара h. Для нахождения h следует воспользоваться данными табл.4.2

P(H₂)=P-h

Таблица 4.2 Давление насыщенного водяного пара при различных температурах.

4.2.1.3 Привести объем выделившегося водорода к нормальным условиям (Р₀ -760 мм рт.ст., Т₀ = 273 К), используя объединенное уравнение газового состояния:

4.2.1.4 Рассчитать экспериментальное значение молярной массы эквивалента цинка в г/моль по закону эквивалентов в соответствии с формулой:

где V_Э(H₂) - объем, занимаемый одним моль эквивалента газообразного водорода, равный половине молярного объема водорода, т.е. 11,2 л/моль или 11200 мл/моль.

4.2.1.5 Рассчитать теоретическое значение молярной массы эквивалента цинка, зная молярную массу цинка и эквивалентное число z, численно равное числу электронов, отданных цинком в ходе окислительно-восстановительной реакции с соляной кислотой.

4.2.1.6 Вычислить относительную ошибку опыта по формуле:

ε(%)=

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: