ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
ЭНТРОПИЯ. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИ ПРОЦЕССОВ. УСЛОВИЯ РАВНОВЕСИЯ126. Подсчитав ∆S0 реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO2; FeO + H2 = Fe + H2O(г). 127. По известным значениям стандартной энтропии для приведенных ниже реакций определите, какие из этих реакций являются термодинамически возможными в изолированой системе: а) CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г); б) А12(SO4)3(к) = А12О3(к) + 3SO3(г). 128. Энтропия реакции зависит не столько от химической индивидуальности реагентов и продуктов, сколько от агрегатного состояния веществ и их количеств, участвующих в реакции. Укажите, какое значение (>0,<0) имеет стандартная энтропия реакций: а) 2О3(г) = 2О2(г); б) SO2(г) + 2H2S(г) = 2S(т) + 2Н2О(ж); в) J2(г) = 2J(г). Подтвердите Ваш ответ расчетом с использованием справочных данных. 129. В изолированной системе протекают следующие процессы: 3Fe(т) + 4Н2О(г) = 4Н2(г) + Fe3O4. На основании определенного значения ∆S укажите направление реакции. 130. Вычислите значение ∆Н , ∆G , ∆S для процесса МеСО3(к) МеО(к) + СО2(г) и составьте ряд термической стабильности карбонатов MgCO3, BaCO3, CaCO3. Как влияет на течение этих процессов температура? 131. В каком направлении будет протекать реакция: Fe2O3(k) + 3H2(г) = 3H2O(г) + Fe(k). 132. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода, углекислого газа, паров воды? Ответ подтвердите расчетами. 133. Вычислите ∆Н0, ∆S0, ∆G реакции, протекающей по уравнению TiO2(k) + 2C(k) = Ti(k) + 2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiО2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К? 134. Определите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(k) + 4CO(г) = 3Fe(k) + 4CO2(г); ∆Н = +34,55 кДж. 135. Тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 250С для реакции СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж) соответственно равны –253,02 кДж моль–1; –130,1 кДж моль–1. Определите ∆S0 для этой реакции. 136. Установите возможность или невозможность самопроизвольного протекания реакции при температуре 298 К: СО2(г) СО(г) + 1/2O2(г). 137. Установите возможность самопроизвольного протекания реакции ВаО + СO2 = BaСO3 при температуре 298 К. 138. Установите возможность самопроизвольной реакции разложения сульфатных соединений CaSO4 CaO + SO3; CaSO4 CaO + SO2 + 1/2O2. 139. Образование какого оксида СО или СО2 - наиболее вероятно при сгорании угля. При ответе используйте данные ∆Н0, ∆S0, ∆G0. 140. Вычислите ∆G окисления аммиака кислородом с образованием NO или N2. Какой из этих процессов наиболее вероятен при сжигании аммиака? 141. Определите S0, в следующих реакциях: 2С(ГРАФИТ) + Н2 (Г) С2Н2 (Г), А1 (К) + Сr2O3 (К) Cr + A12O3 (К), 2С(ГРАФИТ) + СО2 (Г) 2СО2 (Г). Возможны ли реакции при стандартных условиях? 142. Подсчитав ∆S0, ∆G0 реакций, определите, какая из двух реакций термодинамически возможна: FeO + CO = Fe + CO2, FeO + H2 = Fe + H2O (Г). 143. В ракетных двигателях можно использовать реакции Н2 (Г) + F2 = 2HF(Г); Н2 (Г) + O2 = 2H2O(Г). Рассчитать изменение энтропии и ∆G0 при стандартных условиях для каждой из реакций и сравнить такие смеси по их эффективности. С учетом полученных данных и свойств начальных и конечных продуктов оценить перспективность использования каждой смеси. 144. По уравнению реакции 4FeO (Т) + O2 (Г) = 2Fe2O3 (Т); ∆S = –259 Дж/К, рассчитайте стандартную энтропию оксида железа (III). 145. Рассчитайте стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых веществ по следующим данным: (I) 2Fe (Т) + O2 (Г) = 2FeO (Т), ∆S = –145 Дж/К; (II) 4FeO (Т) + O2 (Г) = 2Fe2O3 (Т), ∆S = –259 Дж/К. Определить ∆G0 при стандартных условиях. 146. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: a) 2ZnS (Т) + 3O2 (Г) = 2ZnO (Т) + 2SO2 (Г); б) Аl2(SO4)3 (Т) = Al2O3 (Т) + 3SO3 (Г); в) 2AgNO3 (Т) = 2Ag (Т) + 2NO2 (Г) + O2 (Г); будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. 147. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: а) 4H2O(Г) + 3Fe(Т) = 4H2 (Г) + Fe3O4(Т); б) 3Fe2O3(Т) + CO(Г) = 2Fe3O4 (Т) + CO2 (Г); г) 3Fe2O3(Т) + Н2(Г) = 2Fe3O4(Т) + H2O(Г); будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. Сделайте вывод о возможности протекания реакции. 148. Определите расчетом, какие из реакций, уравнения которых: а) 2PbS (Т) + 3O2 (Г) = 2PbO (Т) + 2SO2 (Г); б) CuCl2 (Т) + H2O (Г) = CuO (Т) + 2HСl (Г) будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях. 149. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G0 реакции, протекающей по уравнению NH3 (Г) + HСl (Г) = NH4Cl (К). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 150. При какой температуре наступит равновесие системы СО(Г) + 2Н2(Г) СН3ОН(Г); ∆H = –128,05 кДж? Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|