Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ




176. Кристаллическая сода Na2СO3 10Н2О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1,2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0,2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0,2 моль/л?

177. Медный купорос CuSO4 5H2O какой массы потре­буется для приготовления раствора объемом 2 л, со­держащего CuSO4 количеством вещества 0,5 моль? Какова молярная концентрация полученного раст­вора?

178. Чему равны массы хлорида бария безводного и крис­таллогидрата BaCl2 2H2O, которые надо взять для приготовления раствора (ρ=1,072 г см–3) объемом 1,5 л, в котором ω(BaCl2)=0,08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

179. Какие массы безводного сульфата меди и медного ку­пороса CuSO4 5H2O потребуются для приготовления раствора(ρ=1,084 г см–3) объемом 1 л, для которого ω(CuSO4)=0,08?

180. Определите эквивалентную концентрацию 8%-ного раствора гидроксида натрия (ρ=1,092 г см–3).

181. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,07 г см–3).

182. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H2SO4 (ρ=1,84 г см–3) нужно взять для приготов­ления 1 л 0,25 н раствора?

183. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г см–3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора.

184. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и мо­ляльность 8 н раствора HNO3, плотность которого равна 1,246 г см–3.

185. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (ρ=1,218 г см–3) можно приго­товить из 1,25 л раствора гидроксида калия с мас­совой долей КОН 0,48 (ρ=1,510 г см–3)?

186. Определите эквивалентную концентрацию, моляль­ность, и массовую долю Fe2(SO4)3 в растворе, если плотность раствора равна 1,000 г см–3.

187. Какой объем 5 н раствора NaOH можно приготовить из 0,4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0,50 (ρ=1,510 г см–3)?

188. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H2SO4 рав­на 1,105 г см–3. Вычислите нормальность, моляр­ность, моляльность раствора.

189. Из 0,3 л раствора с массовой долей КОН 0,50 и плот­ностью 1,538 г см–3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0,10 (ρ=1,09 г см–3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раст­вора?

190. Какие объемы 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,18 г см–3) и воды необходимо взять для приготовления 50 г 0,5 моляльного раствора?

191. Какой объем раствора серной кислоты с массовой до­лей H2SO4 0,96 (ρ=1,835 г см–3) нужно взять для приготовления 5 л 0,5 н раствора H2SO4?

192. Сколько нитрита калия следует добавить к 200 мл 0,1 н раствора КNO3, чтобы довести концентрацию раствора до 0,15 н?

193. Какой объем 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 (ρ=1,180 г см–3).

194. К 100 мл 96%-ной (по массе) H2SO4 (ρ=1,84 г см–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плот­ностью 1,220 г см–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H2SO4.

195. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ=1,19 г см–3), содержащей 38%(масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раст­вора?

196. Смешаны 0,8 л 1,5 н NaOH и 0,4 л 0,6 н NaOH. Ка­кова эквивалентная концентрация полученного раст­вора?

197. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плот­ность раствора 1,335 г см–3. Вычислите массовую долю H2SO4 в растворе, а также эквивалентную кон­центрацию раствора.

198. Определите молярную концентрацию и эквивалент­ную концентрацию H2SO4 в растворе, в котором массовая доля H2SO4 0,98, а ρ=1,84 г см–3.

199. К 0,78 л раствора NaOH с массовой долей 0,20 и ρ=1,225 г см–3 прибавили 0,14 л раствора с мас­совой долей NaOH 0,10 и ρ=1,115 г см–3. Опре­делите массовую долю NaOH в полученном растворе.

200. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,3 (ρ=1,219 г см–3) можно приго­товить из 1,2 кг раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 0,6.

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

201. Требуется вычислить давление пара раствора, содер­жащего 0,2 моля сахара в 450 г воды. Давление пара чистой воды при 200С равно 17,5 мм рт.ст.

202. Давление пара воды при 200С составляет 17,54 мм рт.ст. Сколько граммов сахара С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получения раствора, давление пара которого на 0,14 мм рт.ст. ниже давления пара воды?

203. Определите относительную молекулярную массу ани­лина, если при 300С давление пара раствора, содер­жащего 3,09 г анилина в 370 г эфира С4Н10О равно 643,6 мм рт.ст. а давление пара чистого эфира при той же температуре равно 647,9 мм рт.ст.

204. При растворении 0,94 г фенола С6Н5ОН в 50 г спирта точка кипения повысилась на 0,2320. Определите от­носительную молекулярную массу фенола, если эбул­лиоскопическая константа спирта 1,160С.

205. Вычислите, на сколько градусов понизится темпе­ратура замерзания бензола, если в 100 г его раст­ворить 4 г нафталина С10Н8. Криоскопическая конс­танта бензола 5,120С.

206. При какой температуре будет кипеть 50%-ный вод­ный раствор С12Н22О11? Эбуллиоскопическая конс­танта воды 0,512.

207. В каком количестве воды следует растворить 23 г гли­церина С3Н8О3, чтобы получить раствор с темпе­ратурой кипения 100,1040С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С.

208. Раствор, содержащий 5,4 г неэлектролита в 200 г воды, кипит при 100,0780С. Вычислить относитель­ную молекулярную массу растворенного вещества, если эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С.

209. Раствор, приготовленный из 2 кг этилового спирта С2Н5ОН и 8 кг воды, залили в радиатор автомобиля. Вычислить температуру замерзания раствора, если криоскопическая константа воды 1,860С.

210. Для охлаждения цилиндров автомобильных, трак­торных и авиационных двигателей в морозную погоду, когда вода может замерзнуть во время стоянок, при­меняют антифризы - водные растворы, не замер­зающие при низких температурах. Допустив, что за­кон Рауля справедлив для раствора нижеуказанного состава, вычислите, при какой температуре замерзнет раствор этиленгликоля С2Н4(ОН)2 массовой долей 0,40. Криоскопическая константа воды 1,860С.

211. Какой массы сахароза находится в растворе объемом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61 105Па?

212. Раствор, содержащий глюкозу массой 7,252 г в воде массой 200 г, замерзает при –0,3780С. Криоско­пическая константа воды 1,860С. Определите относи­тельную молекулярную массу глюкозы и относитель­ную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной по таблице Д.И.Менделеева.

213. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в воде массой 100 г, чтобы повышение температуры кипения было равно 10? Считать, что в этом случае применим закон Рауля. Эбуллиоскопическая константа воды 0,5120С.

214. Сколько бензойной кислоты (С7Н6О2) растворено в уксусной кислоте массой 100 г, если температура замерзания последней понизилась на 0,8240? Кри­оскопическая константа уксусной кислоты 3,90С.

215. Температура замерзания бензола 5,50С, а раствора, содержащего в бензоле массой 25,04 г неизвестное вещество массой 0,4678 г, 4,8720С. Криоскопическая константа воды 5,120С. Вычислите относительную молекулярную массу неизвестного вещества.

216. Раствор, содержащий 2,7 г фенола С6Н5ОН в 75 г бензола, замерзает при 3,50С, тогда как чистый бензол замерзает при 5,50С. Вычислите криоскопи­ческую константу бензола.

217. Вычислить давление пара 10%-ного водного раствора сахара С12Н22О11 при 1000С.

218. При растворении камфоры (С10Н15О) массой 0,298 г в бензоле массой 21,2 г температура кипения повыси­лась на 0,2360. Эбуллиоскопическая константа бен­зола 2,60С. Вычислите относительную молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в про­центах по сравнению с величиной, найденной по атомным массам элементов.

219. При 100С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для того, чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в во­де какой массы надо растворить СН3ОН массой 16 г?

220. Определите относительную молекулярную массу глю­козы, если осмотическое давление раствора, содер­жащего 6 г глюкозы в 1 л раствора, равно 0,82 атм при 270С.

221. Вычислите осмотическое давление 4%-ного раствора сахара С12Н22О11 при 200С, если плотность раствора равна 1,014 г см–3.

222. Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 370С составляет 8 атм.?

223. Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г мочевины, равно 836 мм рт.ст. при 330С. Вычислите относительную молекулярную массу мочевины.

224. Чему равно при 170С осмотическое давление раствора глюкозы, в котором ее массовая доля составляет 0,10 (ρ=1,0377 г см–3)?

225. При 200С плотность раствора в котором массовая доля сахарозы составляет 0,17, равна 1,067 г см–3. Какое осмотическое давление имеет этот раствор при той же температуре?






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2020 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных