Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






В ГОМОГЕННЫХ И ГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМАХ




163. Константа равновесия системы 2NO + O2 ↔2NO2 найдена равной 1,21. Равновесные концентрации [NО] = 0,72 и [NO2] = 0,84 моль л–1. Найти первоначальную и равновесную концентрацию кис­лорода.

164. Куда сместится равновесие в системе

MgC12 + 2NH4OH ↔ Mg(OH)2 + 2NH4C1

при добавлении концентрированного раствора хлори­да аммония, т.е. будет ли Mg(OH)2 растворяться или осадок будет увеличиваться?

165. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

при некоторой температуре равна 1. Вычислите рав­новесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,1 моль л–1; [H2O] = 0,4 моль л–1

166. Куда сместится равновесие в системе AlO + H2O ↔AlO + 2ОН ;

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

167. Реакция СО + С12 ↔ СОС12 протекает в объеме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г С12 и 49,5 г СОС12. Вычислить константу равновесия реакции.

168. Равновесные концентрации веществ в обратимой ре­акции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составляют (моль л–1): [SO2] = 0,002; [O2] = 0,004; [SO3] = 0,003. Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

169. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля водорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

170. Окисление аммиака идет по уравнению 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6H2O.

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ были (моль/л): [NH3] = 0,009; [O2] = 0,02; [NO] = 0,003. Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную концентрацию аммиака и кислорода.

171. Начальная концентрация пятихлористого фосфора в реакции

PCl5 ↔ PCl3 + Cl2

0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия про­реагировали 50% исходного количества пятихлорис­того фосфора. Найти общую концентрацию участ­вующих в реакции веществ в состоянии равновесия.

172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3

были (моль/л): [N2] =2, [H2] = 8. К моменту нас­тупления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 5000С.

173. Для обратимой реакции H2 + J2 ↔ 2HJ при 5090С константа скорости прямой реакции 0,16, а константа скорости обратной реакции 0,0047. Вычис­лить константу равновесия.

174. Константа равновесия обратимой реакции 2N0 + О2 ↔ 2NO2 при 4940С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр N0, чтобы окислить 40% N0 в NO2, если исходная концентрация N0 равна 0,04 моль/л?

175. В состоянии равновесия обратимой реакции PCl5 ↔ PCl3 + Cl2

концентрации участвующих в реакции веществ были (моль/л): [PCl5]=0,005, [PCl3]=0,060, [Cl2]=0,080. Вычислить равновесные концентрации этих веществ после сдвига равновесия вследствие увеличения концентрации хлора в два раза.

РАСТВОРЫ.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2020 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных