ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Структура теоретического (лекционного) материала
| № п/п | Наименование раздела | Содержание раздела |
| 1 семестр | ||
| Электронное строение атомов элементов, периодический закон и периодическая система. | 1.1. Основные понятия и законы химии 1.2. Электронное строение атомов Развитие представлений о строении атома. Понятие об атомных орбиталях. Последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней электронами в многоэлектронных атомах. 1.3. Периодическая система элементов и электронная структура атомов. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Связь Периодической системы элементов с электронным строением атомов. Периодичность изменения свойств атомов элементов как следствие периодического повторения конфигураций валентных орбиталей атомов. | |
| Представления о химических связях, элементы, вещества и соединения | 2.1. Основные типы химических связей. Ковалентная связь. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Гибридизация валентных атомных орбиталей. Способы образования ковалентной связи: равноценный и донорно-акцепторный. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Металлическая связь. Химическая связь в комплексных соединениях, связи Ван-дер- Ваальса. 2.2. Основные классы химических веществ. Неорганические соединения. Простые вещества: металлы, неметаллы, благородные газы. Сложные вещества: оксиды; основные и амфотерные гидроксиды; кислотные гидроксиды, соли. Комплексные соединения. | |
| 3. | Химическая термодинамика | 3.1.Энергетика химических процессов 3.2. Параметры и функции состояния системы. Первый и второй закон термодинамики. 3.3.Направление протекания процессов в открытых системах. |
| 2 семестр | ||
| Химическая кинетика | 4.1. Закономерности протекания химических реакций во времени и их зависимость от внешних условий. 4.2.Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье. | |
| Водные растворы в неорганической химии | 5.1. Определение и классификация растворов. Общие свойства растворов. 5.2. Растворимость. Способы выражения состава растворов. | |
| Растворы электролитов, рН растворов, ионные реакции, гидролиз, окислительно-восстановитель-ные реакции | 6.1. Водные растворы электролитов. Явление электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления. Диссоциация сильных электролитов. Активность ионов в растворах. Коэффициент активности. 6.2. Электролитическая диссоциация воды. Понятие «водородный показатель» среды. Кислые, нейтральные, щелочные растворы. Шкала рН. 6.3. Ионные реакции. Реакции гидролиза водных растворов солей. Общие закономерности гидролиза солей. Гидролиз солей различной природы. рН гидролиза. Степень и константа гидролиза. 6.4. Окислительно-восстановительные реакции. | |
| Электро-химические процессы | 7.1. Основные понятия об электрохимических процессах. Электрохимический ряд напряжений металлов Электродные потенциалы. Химические источники тока. Электролиз. 7.2. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. |
Лекционный материал по дисциплине «Общая химия 1, 2» представлен в следующем виде:
1. курс лекций по дисциплине;
2. электронный учебно-методический комплекс (ЭУМК) «Химия».
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: