ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Качественный анализ. 1. К I аналитической группе относятся катионы:
1. К I аналитической группе относятся катионы:
а) Ag+, Pb2+
б) K+, NH4+
в) Hg2+, Cu2+
г) Cr3+, Al3+
2. К II аналитической группе относятся катионы:
а) Ba2+, Са2+
б) Ag+, Pb2+
в) Ca2+, Al3+, Zn2+
г) NH4+, К+
3. К III аналитической группе относятся катионы:
а) NH4+, Na+
б) Ag+, Pb2+
в) Ba2+, Са2+
г) Cr3+, Al3+
4. К IV аналитической группе относятся катионы:
а) Cr3+, Zn2+
б) Mg2+, Мn2+
в) Cu2+, Hg2+
г)Ag+, Pb2+
5. К V аналитической группе относятся катионы:
а) Zn2+, Al3+
б) Fe2+, Mg2+
в) Na+, К+
г) Ag+, Pb2+
6. К VI аналитической группе относятся катионы:
а) Ba2+, Ca2+
б) Cu2+, Hg2+
в) Pb2+, Ag+
г) Мn2+, Mg2+
7. Групповым реактивом II аналитической группы катионов является:
а) NaOH в) HCl
б) NH4OH г) H2SO4
8. Групповым реактивом III аналитической группы катионов является:
а) NaOH в) HCl
б) H2SO4 г) NH4OH
9. Групповым реактивом IV аналитической группы катионов является:
а) NaOH
б) NaOH в избытке
в) H2SO4
г) NH4OH
10. Групповым реактивом V аналитической группы катионов является:
а) NaOH
б) HCl
в) H2SO4
г) NH4OH
11. Групповым реактивом VI аналитической группы катионов является:
а) NaOH
б) HCl
в) H2SO4
г) водный раствор аммиака
12. При действии группового реактива на катионы II аналитической группы получается осадок цвета:
а) желтого
б) серо-зеленого
в) белого
г) бурого
13. При действии группового реактива на катионы III аналитической группы получается осадок цвета:
а) желтого в) белого
б) серо-зеленого г) бурого
14. При действии группового реактива на раствор, содержащий одновременно все катионы IV аналитической группы получается осадок цвета:
а) серо-зеленого в) белого
б) желтого г) бурого
15. При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:
а) желтого в) коричневого
б) белого г) красно-бурого
16. При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:
а) коричневого
б) белого
в) желтого
г) красно-бурого
17. При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:
а) белого
б) желтого
в) красно-бурого
г) бурого
18. Более чувствительной реакцией на соли калия является:
а) KCl + NaHC4H4O6→ KHC4H4O6+ NaCl
б) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl
в) KCl + NaOH → KOH + NaCl
г) 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 → K2PbCu(NO2)6 + 2NaCl
19. Осаждение солей калия гексанитритокобальтатом (III) натрия происходит:
а) при нагревании
б) в присутствии солей аммония
в) в отсутствии солей аммония
г) при охлаждении
20. Соли аммония открывают действием щелочей:
а) при охлаждении
б) при нагревании
в) при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
г) в отсутствии солей калия и натрия
21. Цвет пламени, окрашенного солями калия:
а) кирпично-красный
б) желтый
в) фиолетовый
г) желто-зеленый
22. Цвет пламени, окрашенного солями натрия:
а) желто-зеленый в) желтый
б) кирпично-красный г) фиолетовый
23. Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция:
а) NH4Cl + HNO3→
б) NH4Cl + NaOH →
в) NH4Cl + реактив Несслера →
г) NH4Cl →
24. При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:
а) повышение температуры
б) потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
в) разбавление раствора
г) присутствие солей аммония
25. Осадок хлорида свинца:
а) белого цвета, хорошо растворим в горячей воде
б) желтого цвета, хорошо растворим в горячей воде
в) белого цвета, хорошо растворим в холодной воде
г) желтого цвета, хорошо растворим в холодной воде
26. Цвет пламени, окрашенного солями бария:
а) желтый в) желто-зеленый
б) фиолетовый г) кирпично-красный
27. Цвет осадка иодида свинца:
а) белый в) бурый
б) желтый г) болотно-зеленый
28. Осадок Ag2CrO4имеет цвет:
а) белый в) кирпично-красный
б) желтый г) красно-бурый
29. При действии K2CrO4на соли свинца получается осадок цвета:
а) белого в) кирпично-красного
б) желтого г) красно-бурого
30. В горячей воде растворим осадок:
а) PbJ в) Hg2Cl2
б) AgCl г) AgJ
31. На соли свинца чувствительной и характерной реакцией является:
а) Рb(NO3)2+H2SO4→ PbSO4↓+2HNO3
б) Pb(NO3)2+2NaOH → Pb(OH)2↓+2NaNO3
в) Pb(NO3)2+2KI → PbI2↓ +2KNO3
г) Pb(NO3)2+К2CrO4→ PbCrO4↓+2KNO3
32. Хлорид серебра растворим:
а) в азотной кислоте
б) в концентрированном растворе аммиака
в) в уксусной кислоте
г) в горячей воде
33. Фармакопейная реакция, использующаяся для открытия иона серебра:
а) AgNO3+ KJ → AgJ↓ +KNO3
б) AgNO3+ HCl → AgCl↓ + HNO3
AgCl↓ + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NH3)2]Cl + 2НNO3→ AgCl↓ + 2NH4NO3
в) 2AgNO3+ K2CrO → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
34. Водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2Cl2:
а) в желтый цвет
б) в черный цвет
в) в красно-бурый цвет
г) в болотно-зеленый цвет
35. Реакция, с помощью которой открывают ион Hg22+:
а) Hg2(NO3)2 + 2KJ → 2KNO3 + Hg2J2↓
Hg2J2 → HgJ2 + Hg
б) Hg2(NO3)2 + K2CrO4 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3
в) Hg2(NO3)2 + 2KJ → HgJ2↓ + 2KNO3
г) Hg2(NO3)2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3
Hg2Cl2↓ + 2NH3 → Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl
36. Осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:
а) BaCO3 в) BaCrO4
б) BaSO4 г) BaSO3
37. Осадок хромат бария имеет цвет:
а) белый
б) кирпично-зеленый
в) желтый
г) коричневато-желтый
38. Цвет пламени, окрашенного солями кальция:
а) желтый
б) фиолетовый
в) кирпично-красный
г) бледно-зеленый
39. Реакцию открытия Са2+ с оксалатом аммония следует проводить:
а) в отсутствии солей бария
б) при нагревании
в) в кислых растворах
г) в присутствии солей бария
40. При действии K2CrO4или K2Cr2O7на соли Ba2+образуется осадок состава:
а) BaCr2O7
б) BaCrO4
в) Ва(CrO2)2
г) Cr2O3
41. Более полное осаждение CaSO4происходит при:
а) нагревании
б) малых концентрациях солей Са2+
в) добавлении спирта
г) потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки
42. Осадок оксалат кальция имеет цвет:
а) белый в) коричнево-желтый
б) желтый г) бурый
43. При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+наблюдают:
а) выпадение белого осадка
б) выделение газа
в) изменение окраски раствора
г) растворение осадка
44. На соли Са2+фармакопейной реакцией является:
а) CaCl2+ (NH4)2CO3→ CaCO3↓ + 2NH4Cl
б) CaCl2+ (NH4)2C2O4→ CaC2O4↓ + 2NH4Cl
в) CaCl 2+ K 4[Fe(CN)6] + NH4Cl → CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
г) CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl
45. Осадок Cr(OH)3имеет цвет:
а) бурый в) синий
б) серо-зеленый г)желтый
46. В щелочах растворим осадок:
а) Mg(OH)2
б) Cr(OH)3
в) Fe(OH)2
г) Mn(OH)2
47. Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:
а) хромат-иона CrO42-
б) хромит-иона CrO2-
в) надхромовой кислоты H2CrO6
г) иона гексагидроксохрома (III) [Cr(OH)6]3-
48. Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):
а) желтый в) изумрудно-зеленый
б) синий г) оранжево-красный
49. Гидроксиды щелочных металлов из растворов солей цинка выделяют:
а) белый кристаллический осадок гидроксида цинка
б) белый студенистый осадок гидроксида цинка
в) коричневато-желтый осадок гидроксида цинка
г) серо-зеленый аморфный осадок гидроксида цинка
50. Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:
а) недостатка КОН
б) избытка КОН
в) Н2О2 + КОН
г) K3[Fe(CN)6]
51. Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:
а) желтый в) серо-зеленый
б) белый г) бурый
52. Осадок Al(OH)3растворим:
а) в тиосульфате натрия
б) в избытке щелочи
в) в избытке аммонийных солей
г) в Н2О2
53. Наиболее чувствительной реакцией на ионАl3+является реакция:
а) с ализарином
б) с хлоридом аммония
в) с гидроксидом натрия
г) с пероксидом водорода
54. Цвет осадка Fe(OH)2:
а) коричневый в) бледно-зеленый
б) бурый г) белый
55. Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:
а) FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
б) 2Fe(OH)2+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH)3↓
в) FeSO4+ 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4
г) FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4
56. Осадок Fe(OH)3имеет цвет:
а) серо-зеленый в) бурый
б) желтый г) бледно-зеленый
57. На Fe3+более чувствительной реакцией является:
а) FeCl3+ 2NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
б) FeCl3+ 3KSCN → Fe(SCN)3↓ + 3KCl
в) 4FeCl3+ 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl
г) 2FeCl3 + 3(NH4)2S → Fe2S3↓ + 6NH4Cl
58. Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:
а) желтый
б) кроваво-красный
в) бурый
г) интенсивно-синий
59. Осадок Fe4[Fe(CN)6]3имеет цвет:
а) кроваво-красный
б) темно-синий
в) интенсивно-синий
г) бурый
60. Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:
а) кроваво-красный
б) темно-синий
в) интенсивно-синий
г) бурый
61. Осадок Mn(OH)2 имеет цвет
а) темно-бурый
б) белый, который быстро буреет на воздухе
в) белый
г) бурый
62. Осадок MnO(OH)2имеет цвет:
а) белый
б) бурый
в) темно-бурый
г) бледно-зеленый
63. На Mn2+более характерной реакцией является:
а) MnSO4+ (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4
б) MnSO4+ H2O2+ 2NaOH → MnO(OH)2↓ + Na2SO 4+ H2O
в) 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3→ 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O
г) MnSO4+ 2КОН → Mn(OH)2↓ + K2SO4
64. Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:
а) синюю
б) желтую
в) оранжево красную
г) малиновую
65. Осадок Mg(OH)2растворяется в растворе:
а) щелочи
б) Н2 О2
в) аммонийной соли
г) аммиака
66. На соли Mg2+ характерной и фармакопейной реакцией является:
а) MgCl + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl
б) MgCl2+ Na2HPO4+NH4OH → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O
в) MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2↓ +2NaCl
г) MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
67. Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:
а) KSCN в) KJ
б) KOH г) (NH4)2S
68. Осадок HgO имеет цвет:
а) белый в) коричневый
б) желтый г) голубой
69. Цвет осадка HgI2:
а) красный в) красно-бурый
б) желтый г) белый
70. Осадок, растворяющийся в избытке реактива:
а)HgJ2 в) AgJ
б)PbJ2 г) Hg2J2
71. При обработке осадка HgCL2избытком SnCL2 происходит:
а) растворение осадка
б) восстановление ртути до металлической
в) образование комплексной соли
г) восстановление олова
72. Осадок HgCL2 имеет цвет:
а) желтый в) черный
б) белый г)красный
73. Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака:
а) HgO в) Fe(OH)2
б) Cu(OH)2 г) Mn(OH)2
74. Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску:
а) голубую в) синюю
б) бесцветную г) бирюзовую
75. На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является:
а) CuSO4 +4NH3=[Cu(NН3)4]SO4
б) 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN]6↓ +2К2SO4
в) CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
г) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
76. Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет:
а) коричнево-желтый
б) красно-бурый
в) белый
г) темно-синий
77. Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является:
а) ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
б) AgNO3
в) FeSO4
г) BaCI2 в кислой среде
78. Характерной реакцией на ион SO42- является реакция:
а) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ +NaNO3
б) Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2NaCl
в) Na2SO4 + 2HCl =2NaCl + H2SO4
г) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
79. Реакция характерная для ионов РО43-
а) Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl
б) Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O
в) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
г) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH
80. Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
а) желтый в) бурый
б) белый г) грязно-коричневый
81. Характерная реакция открытия СО32-:
а) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
в) Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
г) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
82. Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте:
а) AgJ в) BaSO4
б) PbSO4 г) BaCO3
83. Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция:
а) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl
б) Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3
в) Na2SO3 + 2HCl + J2 +H2O = 2HJ + H2SO4 + 2NaCl
г) Na2SO3 + 2HCl ---> H2SO3 + 2NaCl
84. Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом:
а) нитрат серебра
б) нитрат свинца
в) нитрат ртути (II)
г) нитрат меди (II)
85. Характерной реакцией открытия иона Br-является реакция:
а) NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3
б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
в) 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr
г) NaBr + KJ = NaJ + HВr
86. Осадок AgBr имеет цвет:
а) желтовато-белый в) светло-желтый
б) желтый г) белый
87. Цвет свободного брома в органических растворителях:
а) красновато-фиолетовый
б) коричневый
в) оранжевый
г) желтый
88. Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J-:
а) KJ + AgNO3= AgJ + KNO3
б) 2KJ + Cl2= 2KCl + J2
в) 2KJ + Pb(NO3)2= PbJ2+ 2KNO3
г) 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2
89. Цвет свободного йода в хлороформе:
а) коричневый
б) желтый
в) красновато-фиолетовый
г) оранжевый
90. Осадок Ag2S имеет цвет:
а) белый
б) ярко-желтый
в) черный
г) светло-желтый
91. Фармакопейной на ион NO2–является реакция:
а) с разбавленной серной кислотой
б) с солями железа (II)
в) с иодидом калия
г) с перманганатом калия
92. Реактив, с помощью которого можно легко отличить нитриты от нитратов:
а) концентрированная H2SO4
б) FeSO4
в) KMnO4
г) KJ
93. Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны:
а) 2+ в) 1-
б) 1+ г) 2-
94. Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны:
а) 1+ в) 1-
б) 3+ г) 3-
95. Величина и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au+ равны:
а) 4+ в) 4-
б) 1+ г) 1-
96. Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны:
а) 2+ в) 3+
б) 2- г) 3-
97. Величина и знак заряда комплексного иона[Co(NH3)5Br], если Co3+ равны:
а) 1+ в) 2+
б) 1- г) 2-
98. Величина и знак заряда комплексного иона[Ni(NH3)5Cl], если Ni2+ равна:
а) 2+ в) 1-
б) 1+ г) 2-
99. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(CN)2] равны:
а) 2+ в) 1+
б) 2- г) 1-
100. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(SCN)4] равны:
а) 2+ в) 3+
б) 2- г) 3-
101. Величина и знак заряда комплексообразователя в Na3[Cо(NO2)6] равны:
а) 1+ в) 3+
б) 1- г) 3-
102. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Sb(OH)6] равны:
а) 4+ в) 5-
б) 4- г) 5+
103. Величина и знак заряда комплексообразователя в [Cu(NH3)4]SO4 равны:
а) 1+ в) 2-
б) 2+ г) 1-
104. рН раствора и среда раствора, если [Н+] = 10-5, соответственно:
а) рН=8, слабощелочная
б) рН=7, нейтральная
в) рН=5, кислая
г) рН=9, щелочная
105. В растворе [ОН-] = 10-4, рН раствора равен:
а) 4 в) 12
б) 10 г) 2
106. В растворе [ОН-] = 10-8 , среда раствора:
а) слабощелочная
б) щелочная
в) слабокислая
г) кислая
107. рН раствора равно 2, [ОН-] этого раствора равно:
а) [ОН-] = 10-2
б) [ОН-] = 10-10
в) [ОН-] = 10-12
г) [ОН-] = 10-4
108. В растворе [Н+] = 10-6 , [ОН-] этого раствора:
а) [ОН-] = 10-6
б) [ОН-] = 10-8
в) [ОН-] = 10-10
г) [ОН-] = 10-12
109. В растворе [ОН-] = 10-9, рН этого раствора:
а) 9 в) 5
б) 6 г) 8
110. В растворе [Н+] = 10-4, рН этого раствора:
а) 4 в) 8
б) 10 г) 6
111. Произведение растворимости AgBr равно 6,3∙10-13 , молярная концентрация AgBr:
а) 39,69∙10-26 моль/л
б) 7,94∙10-7 моль/л
в) 2,5·10-6 моль/л
г) 3,15·10-8 моль/л
112. Произведение растворимости АgCI равно1,5∙10-10, молярная концентрация АgCI
а) 1,22·10-5 моль/л
б) 2,25·10-20 моль/л
в) 4,75·10-5 моль/л
г) 3,87·10-5 моль/л
113. Произведение растворимости ВаСО3 равно 7∙10-9, молярная концентрация ВаСО3:
а) 4,91·10-18 моль/л
б) 8,37·10-5 моль/л
в) 2,64·10-5 моль/л
г) 3,5·10-5 моль/л
114. Молярная концентрация ВаСrO4 равна 1,5·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:
а) 2,25·10-10
б) 1,22·10-3
в) 0,75·10-3
г) 3,8·10-6
115. Молярная концентрация ВаС2O4 равна 4·10-4 моль/л, произведение растворимости равно:
а) 1,6·10-7 в) 0,63·10-3
б) 2·10-2 г) 8·10-8
116. Молярная концентрация СаСО3 равна 6,9·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:
а) 7,6·10-9 в) 3,45·10-3
б) 4,76·10-9 г) 13,8·10-10
117. При 22ºС в воде и водных растворах ионное произведение воды равно:
а) 1·10-14
б) 1,89·10-14
в) 34·10-14
г) 74·10-14
118. Нейтральными называются растворы, в которых концентрация ионов водорода равна:
а) 10-7 моль/л
б) 10-14 моль/л
в) 10-2 моль/л
г) 10-12 моль/л
119. В щелочных растворах концентрация ионов водорода:
а) меньше, чем 1∙10-7моль/л
б) меньше, чем 1∙10-14 моль/л
в) больше, чем 1∙10-7моль/л
г) больше, чем 1∙10-14 моль/л
Эталоны ответов
| 1 б | 17 в | 33 б | 49 б | 65 в | 81 б | 97 в | 113 б |
| 2 б | 18 б | 34 б | 50 б | 66 б | 82 г | 98 б | 114 а |
| 3 в | 19 в | 35 г | 51 б | 67 г | 83 в | 99 в | 115 а |
| 4 а | 20 б | 36 б | 52 б | 68 б | 84 а | 100 в | 116 б |
| 5 б | 21 в | 37 в | 53 а | 69 а | 85 б | 101 в | 117 а |
| 6 б | 22 в | 38 в | 54 в | 70 а | 86 а | 102 г | 118 а |
| 7 в | 23 в | 39 а | 55 в | 71 б | 87 в | 103 б | 119 а |
| 8 б | 24 б | 40 б | 56 в | 72 б | 88 б | 104 в | |
| 9 б | 25 а | 41 в | 57 в | 73 б | 89 в | 105 б | |
| 10 а | 26 в | 42 а | 58 б | 74 в | 90 в | 106 в | |
| 11 г | 27 б | 43 а | 59 в | 75 а | 91 а | 107 в | |
| 12 в | 28 в | 44 б | 60 б | 76 б | 92 в | 108 б | |
| 13 в | 29 б | 45 б | 61 б | 77 а | 93 г | 109 в | |
| 14 а | 30 а | 46 б | 62 в | 78 б | 94 в | 110 а | |
| 15 б | 31 г | 47 а | 63 в | 79 б | 95 г | 111 б | |
| 16 в | 32 б | 48 б | 64 г | 80 б | 96 г | 112 а |
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: