Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Качественный анализ. 1. К I аналитической группе относятся катионы:




1. К I аналитической группе относятся катионы:

а) Ag+, Pb2+

б) K+, NH4+

в) Hg2+, Cu2+

г) Cr3+, Al3+

2. К II аналитической группе относятся катионы:

а) Ba2+, Са2+

б) Ag+, Pb2+

в) Ca2+, Al3+, Zn2+

г) NH4+, К+

3. К III аналитической группе относятся катионы:

а) NH4+, Na+

б) Ag+, Pb2+

в) Ba2+, Са2+

г) Cr3+, Al3+

4. К IV аналитической группе относятся катионы:

а) Cr3+, Zn2+

б) Mg2+, Мn2+

в) Cu2+, Hg2+

г)Ag+, Pb2+

5. К V аналитической группе относятся катионы:

а) Zn2+, Al3+

б) Fe2+, Mg2+

в) Na+, К+

г) Ag+, Pb2+

6. К VI аналитической группе относятся катионы:

а) Ba2+, Ca2+

б) Cu2+, Hg2+

в) Pb2+, Ag+

г) Мn2+, Mg2+

7. Групповым реактивом II аналитической группы катионов является:

а) NaOH в) HCl

б) NH4OH г) H2SO4

8. Групповым реактивом III аналитической группы катионов является:

а) NaOH в) HCl

б) H2SO4 г) NH4OH

9. Групповым реактивом IV аналитической группы катионов является:

а) NaOH

б) NaOH в избытке

в) H2SO4

г) NH4OH

10. Групповым реактивом V аналитической группы катионов является:

а) NaOH

б) HCl

в) H2SO4

г) NH4OH

11. Групповым реактивом VI аналитической группы катионов является:

а) NaOH

б) HCl

в) H2SO4

г) водный раствор аммиака

12. При действии группового реактива на катионы II аналитической группы получается осадок цвета:

а) желтого

б) серо-зеленого

в) белого

г) бурого

13. При действии группового реактива на катионы III аналитической группы получается осадок цвета:

а) желтого в) белого

б) серо-зеленого г) бурого

14. При действии группового реактива на раствор, содержащий одновременно все катионы IV аналитической группы получается осадок цвета:

а) серо-зеленого в) белого

б) желтого г) бурого

15. При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:

а) желтого в) коричневого

б) белого г) красно-бурого

16. При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:

а) коричневого

б) белого

в) желтого

г) красно-бурого

17. При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:

а) белого

б) желтого

в) красно-бурого

г) бурого

18. Более чувствительной реакцией на соли калия является:

а) KCl + NaHC4H4O6→ KHC4H4O6+ NaCl

б) 2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6] + 2NaCl

в) KCl + NaOH → KOH + NaCl

г) 2KCl + Na2PbCu(NO2)6 → K2PbCu(NO2)6 + 2NaCl

19. Осаждение солей калия гексанитритокобальтатом (III) натрия происходит:

а) при нагревании

б) в присутствии солей аммония

в) в отсутствии солей аммония

г) при охлаждении

20. Соли аммония открывают действием щелочей:

а) при охлаждении

б) при нагревании

в) при потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки

г) в отсутствии солей калия и натрия

21. Цвет пламени, окрашенного солями калия:

а) кирпично-красный

б) желтый

в) фиолетовый

г) желто-зеленый

22. Цвет пламени, окрашенного солями натрия:

а) желто-зеленый в) желтый

б) кирпично-красный г) фиолетовый

23. Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция:

а) NH4Cl + HNO3

б) NH4Cl + NaOH →

в) NH4Cl + реактив Несслера →

г) NH4Cl →

24. При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:

а) повышение температуры

б) потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки

в) разбавление раствора

г) присутствие солей аммония

25. Осадок хлорида свинца:

а) белого цвета, хорошо растворим в горячей воде

б) желтого цвета, хорошо растворим в горячей воде

в) белого цвета, хорошо растворим в холодной воде

г) желтого цвета, хорошо растворим в холодной воде

26. Цвет пламени, окрашенного солями бария:

а) желтый в) желто-зеленый

б) фиолетовый г) кирпично-красный

27. Цвет осадка иодида свинца:

а) белый в) бурый

б) желтый г) болотно-зеленый

28. Осадок Ag2CrO4имеет цвет:

а) белый в) кирпично-красный

б) желтый г) красно-бурый

29. При действии K2CrO4на соли свинца получается осадок цвета:

а) белого в) кирпично-красного

б) желтого г) красно-бурого

30. В горячей воде растворим осадок:

а) PbJ в) Hg2Cl2

б) AgCl г) AgJ

31. На соли свинца чувствительной и характерной реакцией является:

а) Рb(NO3)2+H2SO4→ PbSO4↓+2HNO3

б) Pb(NO3)2+2NaOH → Pb(OH)2↓+2NaNO3

в) Pb(NO3)2+2KI → PbI2↓ +2KNO3

г) Pb(NO3)22CrO4→ PbCrO4↓+2KNO3

32. Хлорид серебра растворим:

а) в азотной кислоте

б) в концентрированном растворе аммиака

в) в уксусной кислоте

г) в горячей воде

33. Фармакопейная реакция, использующаяся для открытия иона серебра:

а) AgNO3+ KJ → AgJ↓ +KNO3

б) AgNO3+ HCl → AgCl↓ + HNO3

AgCl↓ + 2NH3→ [Ag(NH3)2]Cl

[Ag(NH3)2]Cl + 2НNO3→ AgCl↓ + 2NH4NO3

в) 2AgNO3+ K2CrO → Ag2CrO4↓ + 2KNO3

34. Водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2Cl2:

а) в желтый цвет

б) в черный цвет

в) в красно-бурый цвет

г) в болотно-зеленый цвет

35. Реакция, с помощью которой открывают ион Hg22+:

а) Hg2(NO3)2 + 2KJ → 2KNO3 + Hg2J2

Hg2J2 → HgJ2 + Hg

б) Hg2(NO3)2 + K2CrO4 → Hg2CrO4↓ + 2KNO3

в) Hg2(NO3)2 + 2KJ → HgJ2↓ + 2KNO3

г) Hg2(NO3)2 + 2HCl → Hg2Cl2↓ + 2HNO3

Hg2Cl2↓ + 2NH3 → Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl

36. Осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах:

а) BaCO3 в) BaCrO4

б) BaSO4 г) BaSO3

37. Осадок хромат бария имеет цвет:

а) белый

б) кирпично-зеленый

в) желтый

г) коричневато-желтый

38. Цвет пламени, окрашенного солями кальция:

а) желтый

б) фиолетовый

в) кирпично-красный

г) бледно-зеленый

39. Реакцию открытия Са2+ с оксалатом аммония следует проводить:

а) в отсутствии солей бария

б) при нагревании

в) в кислых растворах

г) в присутствии солей бария

40. При действии K2CrO4или K2Cr2O7на соли Ba2+образуется осадок состава:

а) BaCr2O7

б) BaCrO4

в) Ва(CrO2)2

г) Cr2O3

41. Более полное осаждение CaSO4происходит при:

а) нагревании

б) малых концентрациях солей Са2+

в) добавлении спирта

г) потирании стеклянной палочкой о стенки пробирки

42. Осадок оксалат кальция имеет цвет:

а) белый в) коричнево-желтый

б) желтый г) бурый

43. При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+наблюдают:

а) выпадение белого осадка

б) выделение газа

в) изменение окраски раствора

г) растворение осадка

44. На соли Са2+фармакопейной реакцией является:

а) CaCl2+ (NH4)2CO3→ CaCO3↓ + 2NH4Cl

б) CaCl2+ (NH4)2C2O4→ CaC2O4↓ + 2NH4Cl

в) CaCl 2+ K 4[Fe(CN)6] + NH4Cl → CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

г) CaCl2 + H2SO4 → CaSO4↓ + 2HCl

45. Осадок Cr(OH)3имеет цвет:

а) бурый в) синий

б) серо-зеленый г)желтый

46. В щелочах растворим осадок:

а) Mg(OH)2

б) Cr(OH)3

в) Fe(OH)2

г) Mn(OH)2

47. Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:

а) хромат-иона CrO42-

б) хромит-иона CrO2-

в) надхромовой кислоты H2CrO6

г) иона гексагидроксохрома (III) [Cr(OH)6]3-

48. Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):

а) желтый в) изумрудно-зеленый

б) синий г) оранжево-красный

49. Гидроксиды щелочных металлов из растворов солей цинка выделяют:

а) белый кристаллический осадок гидроксида цинка

б) белый студенистый осадок гидроксида цинка

в) коричневато-желтый осадок гидроксида цинка

г) серо-зеленый аморфный осадок гидроксида цинка

50. Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:

а) недостатка КОН

б) избытка КОН

в) Н2О2 + КОН

г) K3[Fe(CN)6]

51. Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:

а) желтый в) серо-зеленый

б) белый г) бурый

52. Осадок Al(OH)3растворим:

а) в тиосульфате натрия

б) в избытке щелочи

в) в избытке аммонийных солей

г) в Н2О2

53. Наиболее чувствительной реакцией на ионАl3+является реакция:

а) с ализарином

б) с хлоридом аммония

в) с гидроксидом натрия

г) с пероксидом водорода

54. Цвет осадка Fe(OH)2:

а) коричневый в) бледно-зеленый

б) бурый г) белый

55. Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:

а) FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

б) 2Fe(OH)2+ O2+ 2H 2O = 4Fe(OH)3

в) FeSO4+ 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 3K2SO4

г) FeSO4 + (NH4)2S = FeS↓ + (NH4)2SO4

56. Осадок Fe(OH)3имеет цвет:

а) серо-зеленый в) бурый

б) желтый г) бледно-зеленый

57. На Fe3+более чувствительной реакцией является:

а) FeCl3+ 2NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

б) FeCl3+ 3KSCN → Fe(SCN)3↓ + 3KCl

в) 4FeCl3+ 3K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl

г) 2FeCl3 + 3(NH4)2S → Fe2S3↓ + 6NH4Cl

58. Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:

а) желтый

б) кроваво-красный

в) бурый

г) интенсивно-синий

59. Осадок Fe4[Fe(CN)6]3имеет цвет:

а) кроваво-красный

б) темно-синий

в) интенсивно-синий

г) бурый

60. Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:

а) кроваво-красный

б) темно-синий

в) интенсивно-синий

г) бурый

61. Осадок Mn(OH)2 имеет цвет

а) темно-бурый

б) белый, который быстро буреет на воздухе

в) белый

г) бурый

62. Осадок MnO(OH)2имеет цвет:

а) белый

б) бурый

в) темно-бурый

г) бледно-зеленый

63. На Mn2+более характерной реакцией является:

а) MnSO4+ (NH4)2S → MnS↓ + (NH4)2SO4

б) MnSO4+ H2O2+ 2NaOH → MnO(OH)2↓ + Na2SO 4+ H2O

в) 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3→ 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O

г) MnSO4+ 2КОН → Mn(OH)2↓ + K2SO4

64. Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:

а) синюю

б) желтую

в) оранжево красную

г) малиновую

65. Осадок Mg(OH)2растворяется в растворе:

а) щелочи

б) Н2 О2

в) аммонийной соли

г) аммиака

66. На соли Mg2+ характерной и фармакопейной реакцией является:

а) MgCl + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

б) MgCl2+ Na2HPO4+NH4OH → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O

в) MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2↓ +2NaCl

г) MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2

67. Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:

а) KSCN в) KJ

б) KOH г) (NH4)2S

68. Осадок HgO имеет цвет:

а) белый в) коричневый

б) желтый г) голубой

69. Цвет осадка HgI2:

а) красный в) красно-бурый

б) желтый г) белый

70. Осадок, растворяющийся в избытке реактива:

а)HgJ2 в) AgJ

б)PbJ2 г) Hg2J2

71. При обработке осадка HgCL2избытком SnCL2 происходит:

а) растворение осадка

б) восстановление ртути до металлической

в) образование комплексной соли

г) восстановление олова

72. Осадок HgCL2 имеет цвет:

а) желтый в) черный

б) белый г)красный

73. Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака:

а) HgO в) Fe(OH)2

б) Cu(OH)2 г) Mn(OH)2

74. Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску:

а) голубую в) синюю

б) бесцветную г) бирюзовую

75. На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является:

а) CuSO4 +4NH3=[Cu(NН3)4]SO4

б) 2CuSO4+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN]6↓ +2К2SO4

в) CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

г) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2

76. Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет:

а) коричнево-желтый

б) красно-бурый

в) белый

г) темно-синий

77. Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является:

а) ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде

б) AgNO3

в) FeSO4

г) BaCI2 в кислой среде

78. Характерной реакцией на ион SO42- является реакция:

а) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4↓ +NaNO3

б) Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ +2NaCl

в) Na2SO4 + 2HCl =2NaCl + H2SO4

г) Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

79. Реакция характерная для ионов РО43-

а) Na2HPO4 + BaCl2 = BaHPO4↓ + 2NaCl

б) Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O

в) Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

г) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaOH

80. Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет

а) желтый в) бурый

б) белый г) грязно-коричневый

81. Характерная реакция открытия СО32-:

а) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl

б) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

в) Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3

г) Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

82. Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте:

а) AgJ в) BaSO4

б) PbSO4 г) BaCO3

83. Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция:

а) Na2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2NaCl

б) Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3

в) Na2SO3 + 2HCl + J2 +H2O = 2HJ + H2SO4 + 2NaCl

г) Na2SO3 + 2HCl ---> H2SO3 + 2NaCl

84. Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом:

а) нитрат серебра

б) нитрат свинца

в) нитрат ртути (II)

г) нитрат меди (II)

85. Характерной реакцией открытия иона Br-является реакция:

а) NaBr +AgNO3 = AgBr + NaNO3

б) 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

в) 2NaBr + H2SO4 = Na2SO4 + 2HBr

г) NaBr + KJ = NaJ + HВr

86. Осадок AgBr имеет цвет:

а) желтовато-белый в) светло-желтый

б) желтый г) белый

87. Цвет свободного брома в органических растворителях:

а) красновато-фиолетовый

б) коричневый

в) оранжевый

г) желтый

88. Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J-:

а) KJ + AgNO3= AgJ + KNO3

б) 2KJ + Cl2= 2KCl + J2

в) 2KJ + Pb(NO3)2= PbJ2+ 2KNO3

г) 2FeCl3 + 2KJ = 2FeCl2 + 2KCl + J2

89. Цвет свободного йода в хлороформе:

а) коричневый

б) желтый

в) красновато-фиолетовый

г) оранжевый

90. Осадок Ag2S имеет цвет:

а) белый

б) ярко-желтый

в) черный

г) светло-желтый

91. Фармакопейной на ион NO2является реакция:

а) с разбавленной серной кислотой

б) с солями железа (II)

в) с иодидом калия

г) с перманганатом калия

92. Реактив, с помощью которого можно легко отличить нитриты от нитратов:

а) концентрированная H2SO4

б) FeSO4

в) KMnO4

г) KJ

93. Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны:

а) 2+ в) 1-

б) 1+ г) 2-

94. Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны:

а) 1+ в) 1-

б) 3+ г) 3-

95. Величина и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au+ равны:

а) 4+ в) 4-

б) 1+ г) 1-

96. Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны:

а) 2+ в) 3+

б) 2- г) 3-

97. Величина и знак заряда комплексного иона[Co(NH3)5Br], если Co3+ равны:

а) 1+ в) 2+

б) 1- г) 2-

98. Величина и знак заряда комплексного иона[Ni(NH3)5Cl], если Ni2+ равна:

а) 2+ в) 1-

б) 1+ г) 2-

99. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(CN)2] равны:

а) 2+ в) 1+

б) 2- г) 1-

100. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Au(SCN)4] равны:

а) 2+ в) 3+

б) 2- г) 3-

101. Величина и знак заряда комплексообразователя в Na3[Cо(NO2)6] равны:

а) 1+ в) 3+

б) 1- г) 3-

102. Величина и знак заряда комплексообразователя в K[Sb(OH)6] равны:

а) 4+ в) 5-

б) 4- г) 5+

103. Величина и знак заряда комплексообразователя в [Cu(NH3)4]SO4 равны:

а) 1+ в) 2-

б) 2+ г) 1-

104. рН раствора и среда раствора, если [Н+] = 10-5, соответственно:

а) рН=8, слабощелочная

б) рН=7, нейтральная

в) рН=5, кислая

г) рН=9, щелочная

105. В растворе [ОН-] = 10-4, рН раствора равен:

а) 4 в) 12

б) 10 г) 2

106. В растворе [ОН-] = 10-8 , среда раствора:

а) слабощелочная

б) щелочная

в) слабокислая

г) кислая

107. рН раствора равно 2, [ОН-] этого раствора равно:

а) [ОН-] = 10-2

б) [ОН-] = 10-10

в) [ОН-] = 10-12

г) [ОН-] = 10-4

108. В растворе [Н+] = 10-6 , [ОН-] этого раствора:

а) [ОН-] = 10-6

б) [ОН-] = 10-8

в) [ОН-] = 10-10

г) [ОН-] = 10-12

109. В растворе [ОН-] = 10-9, рН этого раствора:

а) 9 в) 5

б) 6 г) 8

110. В растворе [Н+] = 10-4 , рН этого раствора:

а) 4 в) 8

б) 10 г) 6

111. Произведение растворимости AgBr равно 6,3∙10-13 , молярная концентрация AgBr:

а) 39,69∙10-26 моль/л

б) 7,94∙10-7 моль/л

в) 2,5·10-6 моль/л

г) 3,15·10-8 моль/л

112. Произведение растворимости АgCI равно1,5∙10-10, молярная концентрация АgCI

а) 1,22·10-5 моль/л

б) 2,25·10-20 моль/л

в) 4,75·10-5 моль/л

г) 3,87·10-5 моль/л

113. Произведение растворимости ВаСО3 равно 7∙10-9, молярная концентрация ВаСО3:

а) 4,91·10-18 моль/л

б) 8,37·10-5 моль/л

в) 2,64·10-5 моль/л

г) 3,5·10-5 моль/л

114. Молярная концентрация ВаСrO4 равна 1,5·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:

а) 2,25·10-10

б) 1,22·10-3

в) 0,75·10-3

г) 3,8·10-6

115. Молярная концентрация ВаС2O4 равна 4·10-4 моль/л, произведение растворимости равно:

а) 1,6·10-7 в) 0,63·10-3

б) 2·10-2 г) 8·10-8

116. Молярная концентрация СаСО3 равна 6,9·10-5 моль/л, произведение растворимости равно:

а) 7,6·10-9 в) 3,45·10-3

б) 4,76·10-9 г) 13,8·10-10

117. При 22ºС в воде и водных растворах ионное произведение воды равно:

а) 1·10-14

б) 1,89·10-14

в) 34·10-14

г) 74·10-14

118. Нейтральными называются растворы, в которых концентрация ионов водорода равна:

а) 10-7 моль/л

б) 10-14 моль/л

в) 10-2 моль/л

г) 10-12 моль/л

119. В щелочных растворах концентрация ионов водорода:

а) меньше, чем 1∙10-7моль/л

б) меньше, чем 1∙10-14 моль/л

в) больше, чем 1∙10-7моль/л

г) больше, чем 1∙10-14 моль/л

Эталоны ответов

1 б 17 в 33 б 49 б 65 в 81 б 97 в 113 б
2 б 18 б 34 б 50 б 66 б 82 г 98 б 114 а
3 в 19 в 35 г 51 б 67 г 83 в 99 в 115 а
4 а 20 б 36 б 52 б 68 б 84 а 100 в 116 б
5 б 21 в 37 в 53 а 69 а 85 б 101 в 117 а
6 б 22 в 38 в 54 в 70 а 86 а 102 г 118 а
7 в 23 в 39 а 55 в 71 б 87 в 103 б 119 а
8 б 24 б 40 б 56 в 72 б 88 б 104 в  
9 б 25 а 41 в 57 в 73 б 89 в 105 б  
10 а 26 в 42 а 58 б 74 в 90 в 106 в  
11 г 27 б 43 а 59 в 75 а 91 а 107 в  
12 в 28 в 44 б 60 б 76 б 92 в 108 б  
13 в 29 б 45 б 61 б 77 а 93 г 109 в  
14 а 30 а 46 б 62 в 78 б 94 в 110 а  
15 б 31 г 47 а 63 в 79 б 95 г 111 б  
16 в 32 б 48 б 64 г 80 б 96 г 112 а  

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных