Законы газового состояния

Закон объемных отношений (Гей–Люссака): при неизменных температуре и давлении объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро: в равных объемах любых газов при одинаковых условиях (Т, р) содержится равное количество молекул.

Следствия из закона Авогадро:

1.При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем.

2.При н.у. 1 моль различных газов занимает объем 22,4 л (молярный объем газа, л/моль).

3.Отношение масс равных объемов различных газов равно отношению их молекулярных масс:

где m₁ и m₂ – массы, а и – молекулярные массы первого и второго газов.

- относительная плотность первого газа по второму.

Тогда

Объединенный газовый закон:

где р₀, V₀, Т₀ – соответственно давление, объем, температура при н.у. (р₀ = 101325 Па, Т₀ = 0 ºС (273 К); р, V, Т – те же параметры данного количества газообразного вещества при других условиях).

Для 1 моль любого газа при н.у.:

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль×К)

Для 1 моля газа тогда имеем:

Это уравнение состояния идеального газа.

Если количество газа другое, то получим уравнение Менделеева – Клапейрона:

(n – число молей данного вещества).

Закон парциальных давлений: общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь:

где р – общее давление; р₁, р₂ … - парциальные давления газов 1, 2 …

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производило бы это же количество данного газа, если бы он один занимал при этой же температуре весь объем, занимаемый смесью.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: