ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. Задача 1. Осуществите цепочку превращений: Сu → CuO→ CuSO4→ Cu(OH)2→ CuCl2

Задача 1. Осуществите цепочку превращений: Сu → CuO→ CuSO₄→ Cu(OH)₂→ CuCl_2.

Решение:

Уравнения взаимопревращений по данной схеме:

1) 2Сu + O₂→ 2CuO

2) CuO + H₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O

3) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na₂SO₄

4) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O.

Задача 2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать соляная кислота: медь, цинк, гидроксид меди (II), оксид фосфора(V), кремниевая кислота, нитрат магния. Запишите уравнения.

Решение:

1) HCl + Cu → реакция не идёт, т.к. медь стоит правее водорода в ряду активности металлов

2) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑

3) HCl + P₂O₅ → реакция не идёт, т.к. кислота и кислотный оксид не реагируют

4) HCl + H₂SiO₃ → реакция между двумя кислотами не идёт

5) HCl + Mg(NO₃)₂ → реакция не идёт, т.к. кислоты могут взаимодействовать с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество. В данном случае все продукты реакции растворимы.

Задача 3. С помощью химических реакций докажите амфотерный характер оксида и гидроксида хрома (III).

Решение:

Для амфотерных оксидов и гидроксидов характерны реакции взаимодействия с сильными кислотами (основные свойства) и сильными основаниями (кислотные свойства). В этом и проявляется амфотерность - двойственность свойств.

Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O₃ + 2NaOH = 2NaCrO₂ + H₂O (400-500°C)

Cr(OH)₃ + 3HCl (разб.) = CrCl₃ + 3H₂O

В растворе - при взаимодействии с раствором гидроксида натрия образуется комплексная соль – гексагидроксохромат (III) натрия: Cr(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Cr(OH)₆].

При сплавлении с твердыми щелочами образуются хромиты: Cr(OH)₃ + NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O.

Задача 4. Напишите уравнения получения различных солей фосфорной кислоты.

Решение:

1) KOH+H₃PO₄=KH₂PO4+H₂O (дигидрофосфат калия – кислая соль);

2) 2KOH+H₃PO₄=K₂HPO₄+2H₂O (гидрофосфат калия – кислая соль);

3) 3KOH+H₃PO₄=K₃PO₄+3H₂O (фосфат калия – средняя соль).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: