ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции. Например,2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует. - взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода; SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид) - взаимодействие с основаниями и щелочами: HCl + KOH = KCl + H2O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации - образуется соль и вода; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - взаимодействие с солью: При химических реакциях кислот с солью обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д. N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H2CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакцияхобразуется соль и другая кислота (более слабая, чем та, которая вступала в реакцию). Теперь рассмотрим основным способы получения кислот Получение кислот Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций: - при взаимодействии кислотных оксидов с водой: SO3 + H2O = H2SO4; - при взаимодействии кислоты с солью: NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 - при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль; - при взаимодействии неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде: H2 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение - газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом: H2 + S = H2S; 2) БИЛЕТ № 17 1)Соли - это сложные вещества в составе которых входят атомы метала и кислотный остаток. Соли бывают: средние, кислые и основные. 1 – Средние соли -продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. К ним относятся: NaCL – хлорид натрия, KNO3 – нейтрат, K2SO4 – сульфат калия, CaSO3 – сульфит кальция, MgS - сульфид магния, Al2 (SO3)3 – силикат алюминия, KI- йодит калия. 2 –Кислые соли – этосоли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. К ним относятся:Na3SO4,NaHSO4 Основные соли- это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. К ним относятся (OH)3 кислотный остаток; Fe металл; SO4 также является кислотным остатком; Mg металл Существуют двойные соли: KMnO4 – пермарганат калия (марганцовка) 2) БИЛЕТ № 18 1)Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам. Основные признаки генетических рядов: Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|