Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции. Например,




2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует.

- взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода;

SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид)

- взаимодействие с основаниями и щелочами:

HCl + KOH = KCl + H2O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации - образуется соль и вода;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

- взаимодействие с солью:

При химических реакциях кислот с солью обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.

N2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O - выделяется углекислый газ CO2. Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H2CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. При этих реакцияхобразуется соль и другая кислота (более слабая, чем та, которая вступала в реакцию).

Теперь рассмотрим основным способы получения кислот

Получение кислот

Получение кислот производят с помощью следующих химических реакций:

- при взаимодействии кислотных оксидов с водой:

SO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3;

- при взаимодействии кислоты с солью:

NaCl + H2SO4(конц.) = HCl + Na2SO4 - при этой химической реакции образуется новая более слабая кислота (более слабая, чем серная, но тоже сильная) и другая соль;

- при взаимодействии неметаллов с водородом с последующим растворением их в воде:

H2 + Cl2 = HCl (Надо помнить, что само по себе данное химическое соединение - газ хлороводород HCl кислотой не является. Для её образования необходимо полученный газ HCl растворить в воде). Аналогичным образом поступают с газом сероводородом:

H2 + S = H2S;

2)

БИЛЕТ № 17

1)Соли - это сложные вещества в составе которых входят атомы метала и кислотный остаток. Соли бывают: средние, кислые и основные.

1 – Средние соли -продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. К ним относятся: NaCL – хлорид натрия, KNO3 – нейтрат, K2SO4 – сульфат калия, CaSO3 – сульфит кальция, MgS - сульфид магния, Al2 (SO3)3 – силикат алюминия, KI- йодит калия.

2 –Кислые соли – этосоли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия. К ним относятся:Na3SO4,NaHSO4

Основные соли- это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками. К ним относятся (OH)3 кислотный остаток; Fe металл; SO4 также является кислотным остатком; Mg металл

Существуют двойные соли: KMnO4 – пермарганат калия (марганцовка)

2)

БИЛЕТ № 18

1)Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам.

Основные признаки генетических рядов:






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных