Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Таким образом, генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Для металлов выделяют три ряда генетически связанных веществ, для неметаллов - один ряд.

1. Генетический ряд металлов, гидроксиды которых являются основаниями (щелочами):

металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.

2. Генетический ряд металлов, которые образуют амфотерные гидроксиды:

Оксид цинка с водой не взаимодействует, поэтому из него сначала получают соль, а затем гидроксид цинка. Так же поступают, если металлу соответствует нерастворимое основание.

3. Генетический ряд неметаллов (неметаллы образуют только кислотные оксиды):

неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

Переход от одного вещества к другому осуществляется с помощью химических реакций.

2)

БИЛЕТ № 19

1)

2)

БИЛЕТ № 20

1) Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены правильным повторением электронной конфигурации внешнего энергетического уровня (валентных электронов) их атомов с увеличением заряда ядра. Период - горизонтальные ряды элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом (s-элементом), а заканчиваются благородным газом (ns² np⁶). Металлические свойства рассматриваются, как способность атомов элементов легко отдавать электроны, а неметаллические - присоединять электроны из-за стремления атомов приобрести устойчивую конфигурацию с заполненными подуровнями. Заполнение внешнего s- подуровня указывает на металлические свойства атома, а формирование внешнего p- подуровня - на неметаллические свойства. Увеличение числа электронов на p- подуровне (от 1 до 5) усиливает неметаллические свойства атома. Атомы с полностью сформированной, энергетически устойчивой конфигурацией внешнего электронного слоя (ns² np⁶) химически инертны. В больших периодах переход свойств от активного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах, т.к. происходит формирование внутреннего (n - 1)d- подуровня при сохранении внешнего ns² - слоя. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. У элементов четных рядов на внешнем слое ns² - электроны, поэтому преобладают металлические свойства и их ослабление с ростом заряда ядра невелико; в нечетных рядах формируется np- подуровень, что объясняет значительное ослабление металлических свойств. Группы - вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np- подуровнях. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n - 1) d- подуровне (или (n - 2) f- подуровне). В зависимости от того, какой подуровень (s-, p-, d- или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на: s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп), p- элементы (элементы главных подгрупп III - VII групп), d- элементы (элементы побочных подгрупп), f- элементы (лантаноиды, актиноиды). В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. Элементы главных и побочных групп сильно отличаются по свойствам. Номер группы показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы). Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные.

2)

БИЛЕТ № 21

1)Атомы – это частицы сохранявшие свойства и состояние данного вещества.

Атомы – мельчайшие химические неделимые частицы молекул.

Ядро атома – центральная часть атома, которая состоит из нуклонов, которая характеризируется тремя параметрами: массовым числом, зарядом ядра, и числом нейтронов в ядре. Заряд ядра – это число, которое пишется в нижней левой части от символа элемента, равное числу протонов. Массовое число – это число, которое пишется в верхней левой части.

Изотопы – те атомы, в ядрах которых находится одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов.

2)

БИЛЕТ № 22

1) Простые вещества: металлы, неметаллы Атомы металлов обладают значительно большим радиусом по сравнению с не металлическими элементами, сравнительно легко отдают валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность
Неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения О2, Н2, N2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, Встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний.
Аллотропия - способность вещества одного состава существовать в различных модификациях. Причина - различное строение кристаллической решётки, Например С - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды.
Олово - белое, серое, Белое олово устойчиво при температуре выше 14 оС, серое - при темп. ниже 14 о С, При охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.

2)

БИЛЕТ № 23

1) Атомно-молекулярное учение развил и впервые применил в химии великий русский ученый М. В. Ломоносов. Основные положения этого учения изложены в работе "Элементы математической химии" и ряде других. Сущность учения Ломоносова можно свести к следующим положениям.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: