ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Гетероциклические соединения
Гетероциклическими называются циклические соединения, у которых циклы составлены не только из атомов углерода, но и из атомов других элементов (гетероатомов). Наибольшее значение имеют гетероциклы, содержащие атомы азота, кислорода и серы. В состав цикла могут входить один, два, три и более гетероатомов. В зависимости от общего числа атомов, входящих в состав цикла, различают трех-, четырех-, пяти- и шестичленные гетероциклические соединения. Наибольшее значение имеют пяти – и шестичленные гетероциклические соединения.
НС СН НС СН НС СН НС СН НС СН
О S NН N НС N
фуран тиофен пиррол пиридин хинолин
Гетероциклические соединения проявляют в химическом поведении свойства ароматических соединений. Это объясняется наличием в их кольцах электронного секстета -электронов. Для пятичленных циклов эта система состоит из четырех -электронов, двух двойных связей цикла и одной электронной пары гетероатома. В шестичленных гетероциклах в сопряжении участвуют шесть -электронов трех двойных связей.
Пятичленные гетероциклы
Химические свойства пятичленных гетероциклов определяются присутствием ароматического цикла, двойных связей и гетероатомов. Гетероциклы, подобно бензолу, более склонны к реакциям замещения, чем присоединения. Гетероатомы, входящие в состав цикла, оказывают влияние на свойства гетероциклических соединений. В гетероциклах, в отличие от молекулы бензола, наблюдается неравномерное распределение -электрон-ной плотности. В фуране, тиофене и пирроле она смещена от гетероатома в сторону цикла. В результате на атомах углерода возникает значительный отрицательный заряд.
Н фуран тиофен пиррол
S NH
O
Фуран – бесцветная жидкость, мало растворимая в воде, смешивается с органическими растворами. Фуран получают сухой перегонкой 2-фуранкарбоновой (пирослизевой) кислоты или из 2-фуральдегида (фурфурола)
СООН
СООН
Фурановый цикл неустойчив к действию минеральных кислот. При действии серной кислоты он осмоляется, а азотная кислота, разрушая цикл, окисляет фуран в малеиновую кислоту. Поэтому при сульфировании и нитровании фурана подбирают более “мягкие ” условия.
O 2-бромфуран
SO3H O 2-фурансульфокислота
OCOCH3 O2N NO2 O O
COCH3 O 2-ацетилфуран
Фуран содержит реакционно-способные двойные связи и легче, чем тиофен и пиррол вступает в реакции присоединения.
тетрагидрофуран
Фурановые соединения широко используются в нефтеперерабатывающей и пищевой промышленности. Тиофен – бесцветная жидкость, содержится в каменноугольной смоле, не смешивается с водой, хорошо растворяется в органическом растворе. Тиофен – типичное ароматическое соединение, его ароматические свойства выражены гораздо сильнее, чем у фурана и пиролла. Получают теофен из бутана и диоксида серы или паров серы.
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
S
CH3 – CH2 – CH2 – CH3
S
Тиофен - самое устойчивое соединение из пятичленных гетероциклов. Он не разрушается кислотами, этому способствует более низкая электроотрицательность серы, чем у кислоты и азота, легко нитруется, сульфируется, галогенируется, алкилируется и ацилируется в -положение, но гидрируется труднее, чем фуран.
Cl S 2-хлортиофен
SO3H S 2-тиофенсульфокислота
NO2 S
COCH3 S 2-ацетилтиофен
Производные тиофена применяются в производстве красителей, пластификаторов, пластмасс, аналитических реагентов, инсектицидов. Пиррол - бесцветная жидкость, быстро темнеющая на воздухе в результате окисления, частично растворим в воде и хорошо в органическом растворителе. Пиррол можно получить сухой перегонкой аммониевой соли пирослизевой кислоты; пропусканием аммиака и паров бутандиола – 1,4 над смесью оксида алюминия и тория при 3000С.
НСОН СНОН + 4Н2О + 4СО2 + NН3 N Н4NООС СООNН4 Н
НО–СН2–С С–СН2–ОН N Н
Основные свойства пиррола выражены слабо, несмотря на формальное сходство с амином (присутствие NH-группы). Это объясняется участием -электронов азота в образовании -электронной системы кольца. Пиррол проявляет слабокислые свойства, взаимодействуя с калием.
2 + 2К 2 + Н2 N N Н К пиррол-калий
СН3 N N N К СН3 Н N-метилпиррол 2-метилпиррол
Пиррол очень чувствителен к действию кислот. Азотная и серная кислоты его полностью разрушают. По проявлению ароматических свойств и легкости вступления в реакции электрофильбного замещения пиррол занимает промежуточное положение между фураном и тиофеном.
Cl N H 2-хлорпиррол
SO3H N H 2-пирролсульфокислота
H NO2 N H
COCH3 N H 2-ацетилпиррол
При восстановлении водорода, в зависимости от условий, образуется пирролин или пирролидин.
N H пирролин
H N H пирролидин
Пиррол и его производные широко распространены в природе. Индол ( -бензопирол) – конденсированное производное бензола и пиррола. Получают пропусканием паров анилина и ацетилена через на- гретую до 600-7000С трубку (метод Чичибабина).
СН + NН2 СН N Н
Индол является структурным фрагментом природных соединений (индиго) и лекарственных препаратов (индопан). Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|