Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Применение I закона термодинамики к термохимии.




1) 1780 Лавуазье, Лаплас установили:

Кол-во теплоты, поглощаемое при разложении соединения должно быть равно количеству теплоты, которое выделяется при образовании этого соединения при этех же условиях. |qразл|=|qIобр| разл= обр. Т.е. при написании обратной реакции надо изменить знак .

2) 1840 Гесс:

Суммарный тепловой эффект химической реакции при постоянном P не зависит от промежуточных стадий реакций.

Оба принципа вытекают из I закона термодинамики и являются следствиями того факта, что H – функция состояния.

P=const:

Это позволит рассчитать изменение Н для реакций, которые нельзя изучить непосредственно.

3С(тв.)+ 2О2(газ)=2СО(газ)+CО2(газ)

Нецелесообразно измерять теплоту сгорания углерода до окиси углерода в ограниченном количестве О2, т.к. в продуктах реакции всегда есть смесь СО+ CО2 неопределенного состава.

Однако,

- можно измерить теплоту сгорания С до CО2 в избытке О2: для графита при 250С

С(тв.)+ О2(газ)=CО2(газ) 0=-94,0518ккал.

- можно измерить теплоту сгорания СО до CО2

СО(газ)+ 1/2О2(газ)=CО2(газ) 0=-67,6361ккал

Нужную реакцию можно сконструировать из этих двух:

С(тв.)+ О2(газ)=CО2(газ) 0= - 94,0518ккал.

+

2(газ)=СО(газ)+ 1/2О2(газ) 0=+67,6361ккал

_______________________________________

С(тв.)+ 1/2О2(газ)= СО(газ) ) 0= - 26,4157ккал

 

Допущения:

Пусть энтальпия элемента равна нулю при любой температуре.

Действительно, для нас представляет интерес разность энтальпий продуктов и исходных веществ в том случае, когда речь идет о простых элементах типа (O;H;N), то ясно, что они не из чего не образуются, нет перехода, нет изменения энтальпии.

Значит произвольно положим энтальпию простого элемента равной нулю при любой температуре, и это будет нашей точкой отсчета.

Простыми считаются элементарные вещества, находящиеся в том агрегатном состоянии, которое для них устойчиво при атмосферном давлении P=1атм и рассматриваемой температуре Т.

Например, при комнатной температуре Т=298К (250С) простыми веществами являются газы H2, O2, N2, жидкости Hg, Br и твердые вещества, такие как C, Si, Fe и др.

Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных