Энтальпия образования химической реакции.

Химическую реакцию с двумя исходными веществами А₁ и А₂ и двумя продуктами реакции А₃ и А₄ можно записать:

Где - стехиометрические коэффициенты.

Пусть для продуктов реакции ₃, ₄>0, для исходных веществ ₁, ₂<0

Поэтому химическую реакцию можно представить в виде:

(1.25)

Изменение энтальпии для этой реакции равно разности суммы энтальпий продуктов реакции к сумме H исходных веществ.

(1.26)

Важно не абсолютное значение Н в-ва, а насколько это отличается от Н других веществ, т.е. разности энтальпий продуктов реакции и исходных веществ.

Допущение:

Пусть энтальпия элемента равна нулю при любой Т.

Отсюда:

H_i вещества, находящегося в стандартном состоянии равна - изменению Н в реакции образования моля вещества из элементов в их стандартном состоянии.

Например:

Н образования СО₂= по следующей реакции.

С(графит)+О₂(газ)=СО₂(газ) ⁰=-94,0518 ккал/моль

ð =-94,0518 ккал/моль

⁰=

Где ⁰ = теплоте полного сгорания углерода до двуокиси в избытке кислорода можно измерить точно.

Поскольку энтальпия сгорания водорода до Н₂О (ж.) имеет то же значение, что и энтальпия образования воды.

Если реакция образования какого-либо вещества из элементов не идет достаточно быстро, то для расчета Н образования можно воспользоваться значениями ⁰ для ряда других реакций из которых можно составить данную.

Изменение стандартной Н для реакций можно рассчитать из Н образования по уравнению:

⁰=

(1.27)

Энтальпии образования многих соединений, ионов известны с большой точностью. Они сведены в таблицы. Пользуясь этими энтальпиями образования можно рассчитать изменения энтальпии для большого числа реакций по уравнению 1.27.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: