ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Sb, Si. В, As. H, Те. Р. С, Se, I, S, Br. Cl, N. О, Fэлектроотрицательностъ возрастает Электроотрицательность характеризует различие свойств элементов. Поэтому ее используют как качественную характеристику при определении природы химической связи в различных соединениях.
Ионная связь При образовании соединений из элементов, очень отличающихся по электроотрицательности (типичных металлов и типичных неметаллов), общие электронные пары полностью смещаются к более электроотрицательному атому. В результате образуются ионы. Например, при горении натрия в хлоре неспаренный 3s-электрон атома натрия спаривается с 3p-электроном атома хлора. Общая электронная пара полностью смещается к атому хлора. В результате образуется натрий-ион Na+ и хлорид-ион CI-. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов, называют ионами. Заряд отрицательного иона равен числу электронов, которые атом присоединил. Заряд положительного иона равен числу электронов, которые атом отдал. Противоположно заряженные ноны притягиваются друг к другу. Соединения, которые образуются из ионов, называются ионными. Связь между ионами называется ионной. Между ионной и ковалентной связью нет резкой границы. Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи (рис. 9). В отличие от ковалентной ионная связь ненаправленна Процесс отдачи электронов называется окислением. Процесс присоединения электронов называется восстановлением. Например, при взаимодействии натрия с хлором атом натрия отдает электрон, окисляется и образуется натрий-ион Na – e- ®Na+ Рис 9. Схема перехода от ковалентной связи кионной Атом хлора присоединяет электрон, восстанавливается и образуется хлорид-ион Cl + е- ®Сl-. Металлы главных подгрупп I и II групп при соединении с неметаллами главной подгруппы VII группы образуют типичные ионные соединения. Например, хлорид натрия NaCl, фторид калия KF, хлорид кальция СаС12. Ионные соединения — твердые кристаллические вещества. Водородная связь Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом (фтором, кислородом, азотом), может образовать еще одну связь с другим атомом сильно электроотрицательного элемента. Например, в молекуле воды атомы водорода связаны с атомами кислорода полярной ковалентной связью. Общие электронные пары смещаются к атому кислорода. Атом водорода имеет частичный положительный заряд, а атом кислорода частичный отрицательный. Положительно заряженный атом водорода одной молекулы воды притягивается отрицательно заряженным атомом кислорода другой молекулы воды. Между двумя атомами кислорода возникает связь, образованная с помощью атома водорода. Атом водорода находится на прямой, которая соединяет ядра этих атомов O ¾ H... O ¾ H... O ¾ H... O ¾ H ½ ê ê ê H H H H Водородная связь образуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул друг к другу, особенно когда они содержат атомы сильно электроотрицательных элементов (F, O, N). Например, водородные связи образуют HF, H2O, NH3, но не образуют их аналоги HCl, H2S, PH3. Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко (например, при плавлении льда и кипении воды), но так как на разрыв этих связей требуется затратить некоторую энергию, то температуры плавления и кипения веществ с водородными связями между молекулами оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей. Например:
(в HF и H2O есть водородные связи, а в HCl и H2S их нет). Многие органические соединения также образуют водородные связи, важную роль водородная связь играет в биологических процессах. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|