ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Электролиты и неэлектролиты.Электролитами называются вещества, распадающиеся на ионы в растворах и поэтому проводящие электрический ток. Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду и называются катионами (Na1,Mg2, Al3,) отрицательно заряженные - к аноду и называются анионами (NO 3 , Cl, SO42,) Диссоциация – обратимый процесс, т.е. параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Пример:
Вещества, не распадающиеся в растворах на ионы и не проводящие электрический ток, называются неэлектролитами (нефть, бензин, керосин, мазут, спирты, раствор сахара и т.д.). По степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты. Значения величин степени диссоциации некоторых электролитов приведены в табл. 3 приложения. Степень диссоциации а- это отношение числа распавшихся на ионы молекул n к общему числу растворенных молекул N: а=nlN Степень диссоциации определяется опытным путем по величине электропроводности электролита и выражается в долях единицы или в процентах. Например, если a=20%, то это значит, что из 100 молекул данного электролита 20 молекул распалось на ионы. Если a=0, то диссоциация отсутствует; если a=1, то электролит полностью диссоциирует на ионы. В зависимости от степени диссоциации все электролиты условно делятся на сильные (a>0,3), средние (0,03<a<0,3) и слабые (a<0,03). Степень диссоциации зависит от природе электролита, концентрации раствора и температуры. Так, по закону разбавления Оствальда, с уменьшением концентрации электролита, т.е. при его разбавлении водой, степень диссоциации всегда увеличивается.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|