СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ.

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется

смещением химического равновесия. Направление этого смещения подчиняется принципу Ле Шателье:

если для системы, находящейся в состоянии химического равновесия, изменить какое-либо условие, влияющее на равновесие (концентрация, температура, давление), то система ответит самопроизвольным процессом, направленным на уменьшение этого изменения.

Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:

при повышении концентрации одного из реагентов равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;

при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования реагентов.

Такое влияние проявляется при добавлении в реакционную смесь лишь одного реагента или продукта; количества же остальных реагентов остаются неизменными и расходуются при последующем протекании прямой или обратной реакции до установления нового положения равновесия.

Влияние температуры. Все химические реакции протекают с изменением энтальпии. В каждой обратимой реакции одно из ее направлений (прямая и обратная реакция) отвечает экзотермическому процессу, а другое – эндотермическому.

Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:

при повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры – в направлении экзотермической реакции.

Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ (реагентов, продуктов), сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переходе от реагентов к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.

Влияние изменения давления на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:

при повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (реагентов или продуктов) с меньшим объемом;

при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (реагентов или продуктов) с большим объемом.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: