ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ НА СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Рассмотрим обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа (III) (FeCl3) с роданидом аммония (NH4CNS) с образованием роданида железа (Fe(CNS) 3) и хлорида аммония (NH4Cl):
FeCl3+3NH4CNS Û Fe (CNS) 3+3NH4Cl. (8)
Красное окрашивание роданида железа позволяет следить за сдвигом химического равновесия при изменении концентрации одного из реагентов или продуктов реакции.
Выполнение опыта.
Налейте в пробирку 10 мл разбавленного раствора FeCl3 и добавьте 10 мл разбавленного раствора NH4CNS.
Разлейте раствор поровну в четыре пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую ложечку сухого раствора роданида аммония, в третью насыпьте немного сухого хлорида аммония. Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской в четвертой контрольной пробирке и сделайте вывод о влиянии концентрации на смещение химического равновесия.
Результаты опыта оформите в виде таблицы 1.
Таблица 1
Влияние концентрации веществ на смещение химического равновесия
| № пробирки | Добавление вещества | Изменение окраски роданида железа Fe (CNS) 3 | Смещение химического равновесия | ||
| FeCl3 | NH4CNS | NH4Cl | |||
| FeCl3 конц. | - | - | Интенсивность окраски усиливается | вправо → | |
| - | NH4CNS сухой | - | Интенсивность окраски усиливается | вправо → | |
| - | - | NH4Cl Сухой | Интенсивность окраски ослабевает | влево ← | |
| FeCl3 разбавл. | NH4CNS разбавл. | - | Раствор красного цвета | ↔ |
Вывод: При увеличении концентрации реагентов (FeCl3 или NH4CNS) химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. Наблюдаем усиление интенсивности окраски раствора. При увеличении концентрации одного из продуктов реакции (NH4Cl) химическое равновесие смещается в сторону реагентов. Наблюдаем ослабление интенсивности окраски раствора.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: