Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Розрахунки рН буферних розчинів.




Розглянемо кілька прикладів.

Приклад 1. Визначити рН буферного розчину, який приготували змішуванням розчинів: 55 мл оцтової килоти (с0 (HAc) = 0,15 моль/л) та 120 мл розчину ацетату натрію (c0(NaAc) = 0,22 моль/л).

Розв’язання. Обчислимо загальні концентрації в розчині.

с(HAc) = c 0(HAc)·V(HAc) / (V(HAc) + V(naAc)) = 0,15·0,055/(0,055 + 0,120) = 0,0471 моль/л.

с(СН3COONa) = c 0(NaAc)·V(NaAc) / (V(HAc) + V(naAc)) = 0,22·0,120/(0,055 + 0,120) = 0,1509 моль/л.

Скористаємося схемою М. П. Комаря.

CH3COOH D CH3COO- + H+ lgKа = 4,76

с 0,0471 0,1509

Δ с -х х х

[ ] 0,0471 − x 0,1509 + x x

Зробимо підстановку в рівняння константи ЗДМ

- lg х = pH = pKa +lg = 4,76 + lg ;

Приймаючи умови 0,0471 >> x, 0,1509>> x маємо: рН = 5,27.

Умови справджуються 0,0471 >>10-5,27 0,1509>>10-5,27. Значить розвязання вірне.

Відповідь. рН = 5,27.

Приклад 2. Визначити рН буферного розчину, який приготували змішуванням розчинів: 75 мл гідрокарбонату натрію (с0 (NaHCO3) = 0,12 моль/л) та 60 мл розчину карбонату натрію (c0(Na2CO3) = 0,03 моль/л).

Розв’язання. У розчині співіснують іони HCO3- та СO32-. Ці два іони співіснують в другій ступінчастій рівновазі дисоціації вугільної кислоти:

HCO3- D СO32- + H+ рKа2 = 10,33;

с 0,12·0,0750,03·0,06

0,075+0,06 0,075+0,06

Δ с -х х х

[ ] 0,12·0,075 - x 0,03·0,06 + x x

0,075+0,06 0,075+0,06

 

Приймаючи умови x << 0,12·0,075 та x <<0,03·0,06, виражаємо значення –lg x з константи рівноваги

- lg х = pH = pKa2 + lg = 10,33 + lg = 9,63.

Відповідь. рН = 9,63.

Звертаємо увагу, що добуток концентрації на об’єм розчину можна замінити на кількість речовини (n). При цьому рН буферного розчину залежить від співвідношення кількостей речовини іонів, що утворюють буферну систему (nHA / nA-) і не залежить від об’єму розчину, в якому вони знаходяться. Саме тому розведення буферного розчину водою не змінює (значимо) його рН.






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных