ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Іодометричне визначення мідіМета роботи: 1. Визначити масову частку міді у алюмінієвому стопі. 2. Здобути практичні навички титрування. 3. Засвоїти методи роботи з розчинами іоду. 1. Загальні відомості Основа методики –реакція при наявності надлишку КІ, 2 Cu2+ + 4I‑‑ Û 2 CuI ¯ + I3‑ . Іод, що виділився, титруємо розчином тіосульфату. 2. Реактиви й обладнання: Тіосульфат натрію, розчин c (Na2S2O3.5H2O)» 0,1 моль/л; Іодид калію, КІ; Гідроксид натрію NaOH, розчин з масовою часткою w» 5 %; Азотна кислота HNO3, розведена (1:1); Хлороводнева кислота НCl, розведена (1:1); Дигідрофосфат калію, c (KH2PO4) = 1 моль/л; Розчин крохмалю з масовою часткою w» 0,5 %; Дистильована вода; Конічні колби, термостійкі для титрування з притертими пробками місткістю 250-500 мл; Терези аналітичні; Терези технохімічні; Штатив, муфта, лапки; Бюретка місткістю 25 мл; Пробірки з ніжками, шпателі. 3. Хід роботи Наважку алюмінієвого стопу, що містить близько 0,1 г міді, переводимо у конус, розчиняємо в 20 мл розчину NaOH. Губчаста маса міді залишається нерозчинною. По закінченню реакції у конус додаємо 50 мл дистильованої води, перемішуємо і відфільтровуємо мідь через паперовий фільтр (рекомендуємо використати лійку Бюхнера). Осад міді з фільтром переносимо у конус для титрування і розчиняємо в 20 мл HNO3. Осад розчиняється й у HCl (6 моль/л) при нагріванні, якщо додавати по краплях (15-20 крапель) розчин H2O2. Додаємо 50 мл дистильованої води і кип’ятимо, щоб вилучити оксиди азоту (або Cl2 і H2O2). Охолоджуємо до кімнатної температури, додаємо 10 мл розчину KH2PO4 і близько 1 г КІ. Колбу закриваємо пробкою і перемішуємо, поки забарвлення розчину не стане рівномірним. Титруємо розчином тіосульфату. Забарвлення послаблюється до солом’яно-жовтого, тоді приливаємо 5 мл розчину крохмалю і закінчуємо титрування, коли зникне синій колір клатратної сполуки іоду з крохмалем. 4. Обробка результатів Масову частку міді в стопі розраховуємо за формулою: w(Сu) = с (S2O32‑) · V x · M (Cu) / m, де с (S2O32‑) – концентрація розчину тіосульфату, моль/л; M (Сu) = 63,55 г/моль – молярна маса атому міді, V x – об’єм розчину тіосульфату, л, витрачений на титрування аналізованого зразка; m – маса наважки зразка, г. Результати, що одержано кількома виконавцями в однакових умовах, обробляємо статистично. Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|