ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
I. ФОСФОР. АЛЛОТРОПИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Фосфор (P) - открыт в 1669 г. алхимиком Брандом. Нахождение в природе: В силу своей высокой химической активности фосфор в природе в свободном виде не встречается. Он встречается главным образом в виде производных фосфорной кислоты: апатитов − Ca5Hal(PO4)3, где На1 — F, реже Cl или ОН; фосфоритов — Ca3(PO4)2
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА: Фосфор образует три аллотропические модификации: белый, красный, черный.
Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку и формулу Р4. Он очень ядовит, светится в темноте, не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор на воздухе легко окисляется и в порошке даже самовоспламеняется. Хранят его под водой. Смертельная доза для человека составляет 0,15 г.
Красный фосфор имеет вид темно-малинового порошка. Он не ядовит, не светится в темноте, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, на воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется Получается при длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха при t0 = 250 - 3500С. Применяется в спичечном производстве. Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при 2000С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам похож графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 4900С.
Р... 3s23p3 Степени окисления -3, 0, +3 +5.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА: Фосфор обладает большим радиусом атома, чем азот, вследствие чего обладает меньшим сродством к электрону. Кислородные соединения фосфора более устойчивы по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее прочные по сравнению с аммиаком. Химическая активность фосфора как восстановителя значительно выше, чем у азота. Наибольшей реакционной способностью обладает белый фосфор. Фосфор — активный неметалл. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке кислорода или хлора образуется соединения фосфора (V), а при недостатке — соединения фосфора (III). 1) 4 Р + 3О2 = 2 Р2О3 4Р + 5О2 = 2Р2О5 Недостаток избыток 2) 2Р + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5 Cl2= 2PCl5 Недостаток избыток 3) С активными металлами при нагревании: t0 3Ca + 2P = Ca3P2 Фосфид кальция 4) Взаимодействует с серой при нагревании: 2Р + 3S = P2S3 2P +5S + P2S5 Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|