Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






I. ФОСФОР. АЛЛОТРОПИЯ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.




 

 

Фосфор (P) - открыт в 1669 г. алхимиком Брандом.

Нахождение в природе:

В силу своей высокой химической активности фосфор в природе в свободном виде не встречается. Он встречается главным образом в виде производных фосфорной кислоты: апатитов − Ca5Hal(PO4)3, где На1 — F, реже Cl или ОН; фосфоритов — Ca3(PO4)2

 

 

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА:

Фосфор образует три аллотропические модификации: белый, красный, черный.

 

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку

и формулу Р4.

Он очень ядовит, светится в темноте, не растворяется в воде, но растворяется в сероуглероде. Белый фосфор на воздухе легко окисляется и в порошке даже самовоспламеняется.

Хранят его под водой.

Смертельная доза для человека составляет 0,15 г.

 

Красный фосфор имеет вид темно-малинового порошка.

Он не ядовит, не светится в темноте, не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде, на воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется

Получается при длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха при t0 = 250 - 3500С. Применяется в спичечном производстве.

Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при 2000С и очень высоком давлении.

По внешнему виду и некоторым физическим свойствам похож графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при 4900С.

 

Р... 3s23p3 Степени окисления -3, 0, +3 +5.

 

 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА:

Фосфор обладает большим радиусом атома, чем азот, вследствие чего обладает меньшим сродством к электрону.

Кислородные соединения фосфора более устойчивы по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее прочные по сравнению с аммиаком. Химическая активность фосфора как восстановителя значительно выше, чем у азота. Наибольшей реакционной способностью обладает белый фосфор.

Фосфор — активный неметалл. Фосфор легче всего взаимодействует с кислородом и хлором. При избытке кислорода или хлора образуется соединения фосфора (V), а при недостатке — соединения фосфора (III).

1) 4 Р + 3О2 = 2 Р2О3 4Р + 5О2 = 2Р2О5

Недостаток избыток

2) 2Р + 3Cl2 = 2PCl3 2P + 5 Cl2= 2PCl5

Недостаток избыток

3) С активными металлами при нагревании:

t0

3Ca + 2P = Ca3P2

Фосфид кальция

4) Взаимодействует с серой при нагревании:

2Р + 3S = P2S3 2P +5S + P2S5






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных