Оксиды фосфора. Фосфористая кислота и ее соли. Фосфорная кислота и ее соли. Качественные реакции на фосфат-анион.

КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА.

Оксид фосфора (III) Р₂О₃ — белое кристаллическое вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид фосфора (V), в воде растворяется с образованием фосфористой кислоты:

Р₂O₃ + 3 Н₂0 = 2 Н_ЗРО₃

Фосфористая кислота Н_ЗРО₃ - бесцветное кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе и хорошо растворимое в воде. В химических реакциях она выступает как средней силы двухосновная кислота:

H OH

H−O−P HO − P

‌‌| | O −H И OH

O

Соли её называются фосфитами;

кислота является сильным восстановителем

Оксид фосфора (V) Р₂O₅ — белые гигроскопические кристаллы. Используется для осушки газов и жидкостей, а в отдельных случаях для отщепления от веществ химическиcвязанной воды.

Ему соответствуют три кислоты: мета-, орто-, пирофосфорная.

При растворении Р₂O₅ в воде вначале образуется метафосфорная кислота

Р₂O₅ + Н₂O = 2 НРО₃

а при длительном кипячении Р₂O₅ с водой - ортофосфорная кислота

Р₂O₅ + 3 Н₂O = 2 Н_ЗРО₄

При осторожном прокаливании ортофосфорной кислоты образуется пирофосфорная кислота:

2 Н₃РО₄ = Н₂О + Н₄Р₂О₇

Все три кислоты можно представить как соединения молекулы Р₂О₅ с различным количеством молекул воды.

Наибольшее применение находит ортофосфорная кислота (или просто фосфорная кислота). Она не ядовита и поэтому применяется

в пищевой промышленности для изготовления сиропов.

Фосфорная кислота

НРО₄⁻ (NaH₂PO₄) − соли растворимы в воде

P₂O₅ H₃PO₄ HPO₄ ²⁻(Na₂HPO₄) − соли мало растворимы в воде

Средней силы,

нелетучая PO₄³⁻ (Na₃PO₄) − соли нерастворимы в воде,

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: