ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Кроме солей щелочных металловСОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ — ФОСФАТЫ. Фосфор в НЗРО4 находится в высшей степени окисления, однако это состояние является самой устойчивой формой. Поэтому НЗРО4 является устойчивой кислотой, не обладающей в отличие от азотной и серной кислот сколько-нибудь значительными окислительно-восстановительными свойствами. Восстановление НЗРО4 и ее солей до фосфора возможно только при высоких температурах.
КАЧЕСТВЕННЫЕ PEAKЦИИ на ФОСФАТ- ИОН: 1. С раствором нитрата серебра: Na2HPO4 + 3 AgNO3 = 2 NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4↓ Избыток желт. цвет /легко растворим в азотной кислоте и растворе аммиака/ HPO4 2− + 3Ag+ = Ag3PO4↓ + H+ или Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3 NaNO3 PO4 3− + 3Ag− = Ag3PO4↓ Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде.
2. С магнезиальной смесью (водный раствор NH3, NH4Cl, MgCl2), которая выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония: Na2HPO4 + MgCl2 + HN4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O HPO42- + Mg 2+ + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O Осадок легко растворим даже в очень слабых кислотах.
Техника выполнения: В пробирку помещают 2 капли раствора Na2HP04, добавляют 2капли раствора NН4Сl, 2 капли раствора NH3 и затем 2капли раствора MgCl2. Проверяют растворение полученного осадка в разбавленных HCl и HNO3.
MgCl2 + 2 NH4OH = Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl Белый Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH4OH Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|