Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Кроме солей щелочных металлов




СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ — ФОСФАТЫ.

Фосфор в НЗРО4 находится в высшей степени окисления, однако это состояние является самой устойчивой формой. Поэтому НЗРО4 является устойчивой кислотой, не обладающей в отличие от азотной и серной кислот сколько-нибудь значительными окислительно-восстановительными свойствами. Восстановление НЗРО4 и ее солей до фосфора возможно только при высоких температурах.

 

КАЧЕСТВЕННЫЕ PEAKЦИИ на ФОСФАТ- ИОН:

1. С раствором нитрата серебра:

Na2HPO4 + 3 AgNO3 = 2 NaNO3 + HNO3 + Ag3PO4

Избыток желт. цвет

/легко растворим в азотной кислоте и растворе аммиака/

HPO4 2− + 3Ag+ = Ag3PO4↓ + H+

или Na3PO4 + 3 AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3 NaNO3

PO4 3− + 3Ag = Ag3PO4

Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде.

 

2. С магнезиальной смесью (водный раствор NH3, NH4Cl, MgCl2),

которая выделяет даже из разбавленных растворов белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония:

Na2HPO4 + MgCl2 + HN4OH = MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O

HPO42- + Mg 2+ + NH4OH = MgNH4PO4↓ + H2O

Осадок легко растворим даже в очень слабых кислотах.

 

Техника выполнения: В пробирку помещают 2 капли раствора Na2HP04, добавляют 2капли раствора NН4Сl, 2 капли раствора NH3 и затем 2капли раствора MgCl2.

Проверяют растворение полученного осадка в разбавленных HCl и HNO3.

 

MgCl2 + 2 NH4OH = Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl

Белый

Mg(OH)2 + 2 NH4Cl = MgCl2 + 2 NH4OH






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных