Качественные реакции на катионы натрия и калия.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Все щелочные металлы кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке.

На свежем срезе все щелочные металлы имеют белый цвет с серебристым металлическим блеском, который на воздухе быстро исчезает вследствие окисления кислородом воздуха. Поэтому все щелочные металлы хранят или под слоем керосина или в атмосфере инертного газа. Щелочные металлы являются лёгкими и пластичными — очень легко режутся ножом. Самым твердым является литий. Щелочные металлы имеют высокую электропроводность теплопроводность.

Щелочные металлы (а также их соединения) окрашивают пламя

в характерные цвета:

литий − в малиновый,

натрий − в желтый,

калий − в фиолетовый,

рубидий − в сиреневый,

цезий − вфиолетово-синий.

Электроны возбужденных атомов этих металлов, получив дополнительную энергию в результате нагревания, отдают ее в виде излучения квантов света.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: По химическим свойствам щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных.

Все щелочные металлы являются очень сильными восстановителями.

В реакциях окисления они, теряя свой валентный электрон, превращаются в положительный однозарядный ион по схеме:

Ме - 1 ē Ме¹⁺

Этим объясняется их очень высокая реакционная способность по отношению к электроотрицательным элементам и многим сложным веществам, содержащим подобные элементы.

1. При сгорании щелочных металловв избытке кислорода образуется:

4 Li + O₂ = 2 Li₂O

оксид лития,

белого цвета

2 Na + O₂ = Na₂O₂

пероксид натрия,

белого цвета

K +O₂ + KO₂

надпероксид

оранжево-желтого цвета

Нормальные оксиды щелочных металлов (за исключением Li₂O) могут быть получены только косвенным путем, например:

10 K + 2 KNO₃ = 6 K₂O + N₂

2. С галогенами щелочные металлы реагируют весьма энергично с выделением большого количества теплоты: