Соли натрия окрашивают бесцветное пламя в желтый цвет.

Выводы:

1.Все щелочные металлы кристаллизуются в объемноцентрированной кубической решетке.

2.На свежем срезе все щелочные металлы имеют белый цвет с серебристым металлическим блеском, который на воздухе быстро исчезает вследствие окисления кислородом воздуха.

3.Щелочные металлы (а также их соединения) окрашивают пламя

в характерные цвета:

литий − в малиновый,

натрий − в желтый,

калий − в фиолетовый,

4.Все щелочные металлы являются очень сильными восстановителями.

5.В реакциях окисления они, теряя свой валентный электрон, превращаются в положительный однозарядный ион по схеме:

Ме - 1 ē Ме¹⁺

6.Гидроксиды щелочных металлов — NаОН, КОН — это твердые кристаллические вещества белого цвета, гигроскопичны. Очень хорошо растворимы в воде.

7.В воде гидроксиды щелочных металлов полностью диссоциированы на ионы. Растворы их в воде обладают сильными щелочными свойствами.

NaOH Na⁺ + OH⁻ КОН К⁺ + ОН ⁻

8.Соли щелочных металлов, если они не образованы окрашенными анионами, являются бесцветными соединениями.

9.Большинство солей щелочных металлов являются типичными ионными соединениями

10.Соли щелочных металлов и слабых кислот вследствие гидролиза

показывают в растворе щелочную реакцию.

11.КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ:

Реакции на катион калия К⁺:

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: