Водные растворы хлорида натрия, нитрата аммония и сульфида

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 13 14 15 1617

калия характеризуются соответственно следующими значениями рН:

А. =7, >7, <7

Б. >7, =7, <7

В. <7, >7, =7

Г. =7, <7, >7

Ключевые понятия темы:

1.Элементы, кальций, стронций, барий называют щелочноземельными металлами, т.к. их гидроксиды Э (ОН)₂ обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше «землями».

2.Щелочноземельные металлы относятся к S-элементам.

3.Кальций необходим для формирования костной ткани.

4.Кальций – обязательный участник процесса свертывания крови. Он активирует фермент тромбопластин и способствует образованию тромбина.

5.Магний входит в состав всех живых организмов.

6.Магний стимулирует перистальтику кишечника и выделение желчи, способствует выведению их кишечника излишка холестерина.

7. Недостаток магния в организме нарушает нормальную возбудимость нервной ткани, сокращение мышц, влияет на работу сердца.

8.Исключительно велика роль магния для растений, где он входит в состав хлорофилла, без которого невозможен фотосинтез, а, следовательно, и жизнь.

9. Mg (OH)₂ – типичное основание средней силы. В щелочах не растворяется, но растворяется в воде в присутствии солей аммония, вследствие образования малодиссоциирующего гидроксида аммония.

10. Реактивом на Mg²⁺является Na₂HPO₄. Образуется осадок белый, крист., растворимый в минеральных кислотах и CH₃COOH.

11.Оксид кальция (негашеная известь, жженая известь) реагирует с водой, образуя гашеную известь.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

12.Насыщенный раствор ca(OH)₂ в воде – известковая вода, имеет щелочную реакцию. Ca(OH)₂ – самое распространенное и самое дешевое основание.

13. Качественные реакции на кальций Ca²⁺:

1) Летучие соли кальция окрашивают бесцветное газовое пламя в кирпично-красный цвет.

2) С оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ – на холоду в нейтральных, уксусно-кислых, слабощелочных растворах образуется белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция.

Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но легко растворим в минеральных кислотах.

14. Жженая магнезия MgO применяется при повышенной кислотности желудочного сока, изжоге, отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков.

15. Горькая или английская соль MgSO₄ * 7 H₂O при приеме внутрь служит надежным и быстродействующим слабительным, а при внутримышечных или внутривенных вливаниях снимает судорожное состояние, уменьшает спазмы сосудов.

Как желчегонное его вводят в 12-перстную кишку.

16. CaCl₂ * 6 H₂O хлорид кальция широко применяется в медицине как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочных, кишечных и других кровотечениях, в хирургиечской практике для повышения свертываемости крови, при аллергических заболеваниях для снятия зуда и в качестве притивоядия при отравлении солями магния.

17. Гипс CaSO₄ * 0, 5 H₂O в медицине находит применение для изготовления фиксирующих гипсовых повязок, а также в стоматологической практике для снятия слепков с челюстей при изготовлении искусственных зубов.

18..Природная вода, содержащая в растворе значительное количество ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в виде солей Ca (или Mg) называется жесткой.

19.При небольшом содержании солей кальция или магния (менее 80 мг Ca²⁺ или 50 мг Mg²⁺ на 1 л воды) или их отсутствии природная вода считается мягкой.

Жесткость воды бывает:

· Карбонатной – присутствие гидрокарбонатов mg и Ca.

· Некарбонатной, которая обусловлена присутствием солей сильных кислот: хлоридов или сульфатов Mg и Ca.

· Общая жесткость – сумма карбонатной и некарбонатной жесткости (в мг экв/л).

20.Карбонатную жесткость называют временной, так как при длительном кипячении воды с такой жесткостью гидрокарбонат Ca разлагается.

21.Жесткость воды, обусловленная наличием MgSO₄, CaCl₂, CaSO₄, MgCl₂ называется постоянной и может быть удалена химическим путем.

22.К щелочным металлам относятся элементы главной п/группы 1 группы ПСХЭ.

23.Растворимые в воде основания — ЩЕЛОЧИ.

24Атомы всех щелочных металлов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному, S - электрону, которые относительно легко отрываются; при этом атомы превращаются в положительные однозарядные ионы (катионы).

25.Щелочные металлы являются типичными металлами и проявляют только положительную степень окисления, равную + 1.

26.Восстановительная способность щелочных металлов увеличивается от лития к францию.

27. Соединения натрия, имеющие важное промышленное значение:

NaCl — поваренная соль (наиболее распространенное соединение Nа) Na₂SO₄ • 10 Н₂0 — глауберова соль,

NaNO₃ — чилийская селитра,

Na₂[AlF₆] — криолит,

NaB₄O₇ — бура.

28.Калий в земной коре встречается в форме минералов:

сильвин − KCl

сильвинит − KCl • NaCl

карналлит − KCl • MgCl₂• 6 H₂O

29. Калий − главный химический раздражитель в организме: усиливает сокращение мышц, участвует в нервно-мышечной возбудимости, играя роль транспорта, переносит обезвреженный аммиак к органам выделения, снижает уровень углекислоты в крови.

30. Ионы натрия являются необходимой составной частью тканей и физиологических жидкостей организма.

31.Ионы натрия в живых организмах выполняют роль передатчиков нервного импульса через мембраны нервных клеток.

32.Щелочные металлы (а также их соединения) окрашивают пламя

в характерные цвета:

литий − в малиновый,

натрий − в желтый,

калий − в фиолетовый,

рубидий − в сиреневый,

цезий − вфиолетово-синий.

33.По химическим свойствам щелочные металлы принадлежат к числу наиболее активных.

34.Все щелочные металлы являются очень сильными восстановителями.

35.Натрий и калий, реагируя с ртутью, образуют амальгамы.

36. Оксиды натрия Nа₂О — белого цвета.

37.Оксид калия К₂О — белого цвета или желтоватого цвета.

38.Гидроксиды щелочных металлов — NаОН, КОН (едкие щелочи).

39.Соли щелочных металлов и слабых кислот вследствие гидролиза

показывают в растворе щелочную реакцию.

40..КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ:

Реакции на катион калия К⁺:

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 13 14 15 1617

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных