ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
Качественные реакции на катионы ртути.
HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого (при тонком измельчении оксида ртути (II)) цвета.
Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.
t0
Получение: Hg + O2 = HgO
HgO – основный оксид, реагирует с кислотами:
HgO + 2 HCl = HgCl2 + H2O
| НЕКОТОРЫЕ ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ РТУТИ: | |
| Соединения ряда оксида ртути (II) | Соединения ряда оксида ртути (I) |
| Сулема Hg+2Cl-1 Cl – Hg+2 – Cl | Каломель Hg2+1Cl2 Cl – Hg+1 – Hg+1 – Cl |
| 1. Действие щелочей на растворимые соли: | |
| Hg(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 желтый | Hg2(NO3)2 + 2 NaOH = HgO↓ + H2O + 2 NaNO3 черный |
| 2. Взаимодействие с иодидом калия: | |
| Hg(NO3)2 + 2 KI = HgI2↓ + 2 KNO3 ярко-красного цвета Hg2+ + 2 I- = HgI2 HgI2 + 2 KI = K2[HgI4] избыток б/цв. тетраиодо (II) меркурат калия Реакция качественная, фармакопейная. | Hg(NO3)2 + 2 KI = Hg2I2↓ + 2 KNO3 болотно-зеленого цвета Hg22+ + 2 I- = Hg2I2↓ Осадок частично растворим в избытке KI. Hg2I2 + 2 KI = K2[HgI4] + Hg↓ |
| 3. Действие гидроксида аммония: | |
| HgCl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2 H2O белого цвета амидохлорид ртути В медицине [HgNH2]Cl называется преципитат. | Hg2Cl2 + 2 NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl + 2 H2O белый черный амидохлорид ртути |
Выводы:
1.HgO – оксид ртути (II) – порошок ярко-красного или желтого цвета.
2.Основный оксид, в воде не растворяется, растворим в кислотах.
3.Реактивом на катион ртути (II) является раствор калия иодида(недостаток).В результате образуется осадок иодид ртути (II) ярко-красного цвета.Этот осадок растворим в избытке реактива с образованием бесцветного комплекса тетраиодомеркурат(II) калия.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: