Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Молекулярно-кинетическая теория идеального газа




  1. Опытные законы идеального газа

В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа согласно которой считают, что:

1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;

2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;

3) столкновение молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

при Т =const, m =const

 

Кривая зависимости между р и V при Т =const называется изотермой.

 

рис.15

Законы Гей-Люссака: 1) Объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется линейно с температурой:

V=V0 (1 +αt) при p =const, m =const

Более удобный вид: ,

Кривая зависимости V от Т называется изобарой.

 

 

рис.16

2) Давление данной массы газа при постоянном объеме линейно изменяется с температурой:

р=р0 (1+ αt) при V =const, m =const

Более удобный вид: ,

где р0 и V0 – объем и давление при

0 0С, коэффициент α=1/273,15 К-1

Кривая зависимости р от Т называется изохорой.

 

 

рис.17

Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях этот объем равен 22,41.10-3м3/моль. NA =6,022.1023моль-1 – число молекул в одном моле вещества – постоянная Авогадро.

Закон Дальтона: давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов:

,

где р1, р2 ….. рn – парциальные давления, давления, которые оказывали бы отдельные газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре.

Русский ученый Д.И. Менделеев и французский Клайперон получили уравнение состояния идеального газа, связывающее вместе три термодинамических параметра системы:

где Vm – молярный объем – объем одного моля газа, R – универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль.К). Для произвольной массы газа уравнение записывается в виде:

где М – молярная масса, – количество вещества.

Существует еще одна форма записи этого уравнения:

где n – концентрация молекул газа, .

N A=6,022.1023моль-1 - число Авогадро

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных