ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Распределение МаксвеллаПо молекулярно-кинетической теории, скорости молекул при хаотическом движении изменяются как по модулю, так и по направлению. Однако средняя квадратичная скорость при постоянной температуре остается постоянной, поэтому < Е 0 > можно записать как Постоянство объясняется тем, что в газе устанавливается стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям. Максвелл вывел функцию распределения молекул по скоростям, имеющую вид: Вид функции зависит от температуры и массы молекул.
Функция при и достигает при некотором значении vв, а затем стремится к нулю (рис.20). Если разбить диапазон скоростей на малые интервалы d v, то относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от v до равно откуда и находится как площадь показанной на рис.19 заштрихованной полоски основанием d v и высотой f (v). Вся площадь, ограниченная кривой, равна 1. С ростом температуры кривая распределения смещается вправо, т.е. растет число быстрых молекул. Скорость , при которой функция f (v) достигает максимального значения – наиболее вероятная скорость. Средняя арифметическая скорость рассчитывается как: Опыт Штерна экспериментально подтвердил справедливость распределения Максвелла.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|