Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Подбор коэффициентов методом электронного баланса




 

Метод состоит из нескольких этапов.

1. Записывают схему реакции; находят элементы, повышающие и понижающие свои степени окисления, и выписывают их отдельно:

 

 

2. Составляют уравнения полуреакций окисления и восстановления:

 

 

3. Подбирают дополнительные множители (справа за чертой) для уравнений полуреакций так, чтобы число электронов, отданных восстановителем, стало равным числу электронов, принятых окислителем:

 

 

4. Проставляют найденные множители в качестве коэффициентов в схему реакции:

 

 

5. Проводят проверку по элементу, который не менял свою степень окисления (чаще всего – кислород):

 

 

Примеры:

а)

 

(коэффициент перед СO2 подбирается поэлементно и в последнюю очередь, проверка – по кислороду);

б)

 

в)

 

(простые вещества – здесь N2 – пишут в уравнениях полуреакций в молекулярном виде);

г)

 

(реакция внутримолекулярного окисления‑восстановления, расчет ведут на число атомов в формульной единице реагента – 2N‑IIIи 2CrVI);

д)

 

e)

 

(реакция дисмутации, коэффициенты ставят сначала в правую часть уравнения);

ж)

 

(коэффициент перед К2MnO4 находят суммированием числа атомов MnVI в правой части обоих уравнений полуреакций);

з)

 

(реакция конмутации, коэффициенты ставят сначала в левую часть уравнения);

и)

 

к)

 

(в FeS2 окисляются атомы FeII FeIII и S‑I → SIV, расчет ведут на число этих атомов в формульной единице реагента и суммируют число отданных электронов);

л)

 

(в реагенте одновременно окисляются атомы первого слева и восстанавливаются атомы второго слева элементов: FeII → FeIII и NV → NIV, расчет ведут на число этих атомов в формуле реагента и алгебраически суммируют число электронов);

м)

 

(коэффициент для HNO3 находят суммированием числа атомов N в правой части уравнения);

н)

 

растворе Zn – восстановитель, H2O – окислитель; в молекуле воды восстанавливается один атом водорода из двух: НIОН – Н0);

 

 

расплаве восстанавливается атом водорода из гидроксид‑иона [ОНI] → Н0).

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных