Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2002.

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.:Химия,2008.

Коровин Н.В, Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии.- М.:Высшая школа, 2008.

Коровин Н.В. Общая химия.- М.: Высшая школа, 2008.

ТАБЛИЦА ВАРИАНТОВ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

номер варианта	номера задач к данному заданию	номер варианта	номера задач к данному заданию
	1 19 37 55 73		16 36 54 72 77
	2 20 38 56 74		17 19 38 56 78
	3 21 39 57 75		18 20 39 57 79
	4 22 40 58 76		1 21 40 58 80
	5 23 41 59 77		3 22 41 59 81
	6 24 42 60 78		4 23 42 60 82
	7 25 43 61 79		5 24 43 61 83
	8 26 44 62 80		6 25 44 62 84
	9 27 45 63 81		7 26 45 63 85
	10 28 46 64 82		8 27 46 64 86
	11 29 47 65 83		9 28 47 65 87
	12 30 48 66 84		10 29 48 66 88
	13 31 49 67 85		11 30 49 67 89
	14 32 50 68 86		12 31 50 68 90
	15 33 51 69 87		13 32 51 69 73
	16 34 52 70 88		14 33 52 70 74
	17 35 53 71 89		15 34 53 71 75
	18 36 54 72 90		16 35 54 72 76
	1 20 40 57 77		17 36 39 59 77
	2 21 41 58 78		18 22 40 60 78
	3 22 42 59 79		4 23 41 61 79
	4 23 42 60 80		5 24 42 62 80
	5 24 43 61 81		6 25 43 63 81
	6 25 44 62 82		7 26 44 64 82
	7 26 45 63 83		8 27 45 65 83
	8 27 46 64 84		9 28 46 66 84
	9 28 47 65 85		10 29 47 67 85
	10 29 48 66 86		11 30 48 68 86
	11 30 49 67 87		12 31 49 69 87
	12 31 50 68 88		13 32 50 70 88
	13 32 51 69 89		14 33 51 71 89
	14 33 52 70 90		15 34 52 72 90
	15 34 53 71 73		16 35 53 55 74
	16 35 37 72 74		17 36 54 56 75
	17 36 38 55 75		18 19 40 57 76
	18 21 39 56 76		1 20 41 58 77
	2 22 40 58 77		2 21 42 59 78
	3 23 41 58 78		3 22 43 60 79
	4 24 42 59 79		4 23 44 61 80
	5 25 43 60 80		5 24 45 62 81
	6 26 44 61 81		6 25 46 63 82
	7 27 45 62 82		7 26 47 64 83
	8 28 46 63 83		8 27 48 65 84
	9 29 47 64 84		9 28 49 66 85
	10 30 48 65 85		10 29 50 67 86
	11 31 49 66 86		11 30 51 68 87
	12 32 50 67 87		12 31 52 69 88
	13 33 51 68 88		13 32 53 70 89
	14 34 52 69 89		14 33 54 71 90
	15 35 53 70 90		15 34 37 72 76

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Энергетика (термодинамика) химических процессов.

Внутренняя энергия системы. Теплота. Работа. I закон термодинамики. Энтальпия. Энтальпия образования вещества. Энтальпия реакции. Энтропия. II закон термодинамики. Изменение энтропии при химических процессах. Энергия Гиббса образования вещества. Энергия Гиббса реакции. Направленность химических процессов.

Термодинамика изучает законы перехода различных видов энергии. При химических реакциях эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии в виде теплоты. Реакции, которые сопровождаются поглощением теплоты, называются эндотермическими, а реакции, сопровождающиеся выделением теплоты - экзотермическими.

Каждая система при постоянных физических условиях обладает определенным запасом энергии, называемым внутренней энергией системы /U/. Она состоит из энергии движения и местоположения, молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергии, обусловленной силами притяжения и отталкивания между ними. Однако внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы в целом и потенциальную энергию положения системы в пространстве.

При любом процессе соблюдается закон сохранения энергии. Теплота (q) подведённая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии (Δ U) и на совершение работы (А).

q = Δ U + A

При постоянном давлении (это большинство химических процессов) работа – это работа по изменению объёма, т.е. А = p · Δ V, где р - давление в системе, а Δ V- изменение объёма системы (Vкон. - Vнач.)

В этом случае q _p = Δ U + p · Δ V

или q _p = (Uкон. – Uнач.) + p (Vкон. – Vнач.)

q _p = (Uкон. + pVкон.) – (Uнач. + р Vнач.)

Сумму U + pV обозначают через H и называют энтальпией. Отсюда теплота реакции (тепловой эффект) при постоянном давлении равна изменению энтальпии системы:

q _p = Hкон. – Hнач. = Δ Н

Энтальпия – термодинамическая функция состояния системы, поэтому абсолютное значение энтальпии системы определить невозможно и рассчитывают только изменение энтальпии (Δ Н). В термохимических расчётах энтальпия всегда выражается через Δ Н. Для сравнения энтальпии (тепловых эффектов) различных процессов значения этих величин приводят к одинаковым условиям, и в таблицах представлены стандартные значения энтальпии (). В качестве стандартных условий выбраны:

температура 298 К (25 ⁰С)

давление 101,3 кПа (1 атм).

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных