Метод электронного баланса

Пример. Для нахождения коэффициентов в окислительно-восстановительной реакциии используем метод электронного баланса. Применим метод к следующей ОВР:

К₂CrO₄ + NaNO₂ + Н₂SО₄ ® Cr₂ (SO₄)₃ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

Определяем степени окисления элементов реагирующих веществ:

K₂⁺¹Cr⁺⁶O₄^-2 + Na⁺¹N⁺³O^-2₂ + H⁺¹₂S⁺⁶O^-2₄ ® Cr⁺³₂(S⁺⁶O^-2₄)₃ + Na⁺¹N⁺⁵O^-2₃ +H⁺¹₂O^-2 Из последнего уравнения видно, что степени окисления изменяют хром от +3 до +6 и азот от +3 до +5.

С помощью электронных уравнений составляем электронный баланс реак­ции:

2Сr⁶⁺ + 6е^- ® 2Сr³⁺ 1 Cr⁶⁺ (CrO₄^2-) - окислитель

N³⁺ – 2е^- ® N⁵⁺ 3 N³⁺ (NO₂^-) - восстановитель

Известно, что обмен электронами является эквивалентным, поэтому нахо­дим наименьшее общее кратное, оно равно 6. Делим число 6 на число принятых электронов хромом и на число отданных электронов азотом, получим коэффи­циенты для хрома 1, а для азота – 3. Найденные коэффициенты расставляются перед окислителем и восстановителем в данной реакции, затем уравнивают ко­личество ионов калия в правой и левой частях уравнения. После этого подсчи­тывают число ионов SO^-2₄ в правой части и ставят коэффициент перед формулой Н₂SO₄. Затем уравнивают число атомов водорода в левой части урав­нения, подсчитывают число атомов кислорода — их 10.

Реакция записывается в окончательном виде:

2К₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 5Н₂SО₄ = Сr₂(SО₄)₃+3NaNO₃ + 2К₂SО₄+5Н₂О

Затем проводится проверка по количеству атомов кислорода. Вступило в реакцию 34 атома кислорода. В продуктах реакции атомов кислорода тоже 34. Следовательно, реакция записана, коэффициенты расставлены правильно.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: