ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции по величине окислительно-восстановительного электродного потенциала реагирующих веществРассмотрим на примерах а), б), в). а) Zn0 + 2Н+Cl = Zn+2Cl2 +Н02 окислительный процесс: Zn0 – 2е- = Zn 2+ 1 Zn – восстановитель восстановительный процесс: 2H+ +2e- = 2H0 1 H+ – окислитель E0Zn2+/Zn = -0,763 В. E02H+/ 2H = 0 В. Окислительно-восстановительная реакция а) возможна, так как потенциал восстановителя меньше, чем потенциал окислителя. Поэтому реакция а) возможна, Zn будет растворяться в НCl, вытесняя водород. б) Схема реакции: НВг+1О + HJ+1О ® НВг+5Оз + HI-1 Электронно-ионные уравнения: ВrO - + 2H2O – 4е- ® BrO3- + 4H+ 1 Е0 BrO- + 2H2O¤BrO 3- + 4H+ = +1,45 В (табл.) JO- + 2H+ + 2е- ® J- + H2O 2 Е0JO-+2H+ /J-+H2O = +0,99 В (табл.)
Из сравнения величин электродных потенциалов следует, что реакция б) не возможна
в) Схема реакции ОВР:
НВrO3 + HJ ’ HBrO + HJO
Электронно-ионные уравнения:
BrO3- + 4H+ + 4е- ® BrO- + 2H2O 1 Е0BrO 3- +4H+ / BrO- +2H2О = +1,45 В (табл.)
J- + H2O – 2е- ® JO- + 2H+ 2 Е0 J- + H2O- / JO-+2H+ = +0,99 В (табл.) Потенциал восстановителя меньше, чем потенциал окислителя, поэтому реакция в) возможна. После сложения двух полуреакций: ВrO-3 + 2J- ’ BrO- + 2 JO-:
В молекулярной форме ОВР:
НВrO3 + 2HJ = HBrO + 2HJO
Рассчитаем стандартную ЭДС данной реакции:
ЭДС = Еокислителя – Евосстановителя = 1,45 В – 0,99 В = 0,46 В
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Реактивы Растворы: - хромата калия К2CrO4 , 0,3 н, - перманганата калия КМnО4 , 0,3 н, - нитрита натрия NаNO2 , 1,0 н, - сульфита натрия Na2SО3 , 0,5 н, - серной кислоты Н2SО4 , 2,0 н, - гидроокиси калия КОН, 2,0 н.
Опыт 1. Сложные ионы в окислительно-восстановительных реакциях. К 1-2 каплям раствора хромата калия К2СrО4 прибавьте 6-10 капель 2 н раствора серной кислоты Н2SО4 и раствор нитрита натрия NаNО2 до изменения цвета раствора. Напишите уравнение реакции, зная, что К2СrO4 переходит в Cr2(SO4)3, а NaNO2 - в NaNO3. Укажите цветá растворов К2CrO4 и Cr2(SО4)3, остальные вещества, участвующие в реакции, бесцветны. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции и укажите, какое вещество окисляется, а какое - восстанавливается. Что является окислителем, а что - восстановителем?
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|