Окислительно-восстановительные потенциалы

Окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащей окис­ленную и восстановленную формы элемента, определяется по уравнению Нернста:

Е = Е⁰ + lg C_,

где n - число электронов, участвующих в процессе; Е° — стандартный по­тенциал, В; С – концентрация ионов металла в растворе, моль×л^-1

Пример 1. Определить электродный потенциал, возникающий на алюминии, опущенном в 0,001 М раствор сульфата алюминия.

Решение. Для алюминиевого электрода стандартный электродный потенциал Е⁰ = - 1,66 В. Стандартные электродные потенциалы имеются в рекомендуемых учебниках или пособии кафедры «Химия»: № 1639 «Справочный материал» авторов Васильченко Л.М., Сеницкой Г.Б., Халиковой А.В., Сотовой Н.В.

По формуле Нернста вычисляем электродный потенциалы алюминия с учетом концентрации электролита:

Е _Al³⁺/_Al= E⁰_Al³⁺/_Al + lg 0,001 = -1,66 + 0,0196×(-3) = -1,72 В

Пример 2. Рассчитать водородный электронный потенциал в среде с рН = 4.

Для стандартного водородного электрода Е⁰ = 0, n = 1, отсюда уравнение Нернста принимает вид:

Е^Н+/_H = 0,059lg [H⁺], pH – lg[Н⁺],

поэтому Е ^Н+/_Н = -0,059 рН.

Расчет: Е ^Н+/_Н = -0,059 · 4 = - 0,236 В.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: