Химические свойства.

Простое вещество.

Железо металл со средней химической активностью. Чистое железо в отсутствии влаги на воздухе не меняется, химическая активность его возрастает с увеличением в нем содержания примесей.

I. Взаимодействие Fe с простыми веществами:

1) с галогенами, при нагревании.

2Fe + 3Cl₂ ^t → 2FeCl₃

2) с кислородом.

1. при недостатке кислорода.

2Fe + O₂ → 2FeO

2. при накаливании на воздухе или в кислороде железо сгорает, образуя железную окалину.

3Fe + 2O₂ ^t → Fe₃O₄ (Fe₂O₃ FeO)

3. в избытке O₂.

4Fe + 3O₂ ^t → 2Fe₂O₃

3) c серой.

Fe + S ^t → FeS Железо окисляется до степени окисления +2.

ЗАПОМНИТЕ: сильные окислители окисляют железо до Fe(III), а более слабые до Fe(II).

4) c углеродом.

При нагревании образуется карбид железа Fe₃C (цементит), состав которого не соответствует обычным валентностям этих элементов, а определяется структурой соединения.

3Fe + C ^t → Fe₃C

5) c азотом при нагревании образуется нитрид.

2Fe + N₂ ^t → 2FeN

6) Во влажном воздухе железо постепенно подвергается коррозии – р жавлению.

4Fe + O₂ + 6H₂O → 4Fe(OH)₃

II. Взаимодействие Fe cо сложными веществами.

1) с парами воды и оксидами при высокой температуре.

^t

3Fe + 4H₂O ⇄ Fe₃O₄ + 4H₂

^t

Fe + CO₂ ⇄ FeO + CO

2) с растворами кислот.

Fe реагирует с кислотами, не проявляющими окислительных свойств аниона, с выделением водорода, окисляясь до Fe(II).

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

^разб.

3) с кислотами окислителями HNO₃, HNO₃,H₂SO₄.

^{разб, конц. конц.}

1. Fe +4 HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO ↑+ 2H₂O

^разб.

Под действием концентрированных серной и азотной кислот при комнатной температуре железо пассивируется: на его поверхности образуется прочная оксидная пленка, препятствующая дальнейшему воздействию.

Однако при нагревании железо реагирует с H₂SO_{4 конц.}, окисляясь до степени окисления +3.

_t

2. Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂↑ + 6H₂O

^конц.

4) со щелочами при обычных условиях не взаимодействуют.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: