ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
IV. Термическое разложение солей.
1. 4Fe(NO3)3 t→ 2 Fe2O3 + 12NO2 ↑ + 4O2 ↑
2. Fe2(SO4)3 t → Fe2O3 + 3SO3 ↑
V. Качественные реакции:
| Ион. | Реагент. | Образуется. |
| 1. Fe2+ | K3[Fe(CN)6] Красная кровяная соль. (Гексацианоферрат (III) калия.) | Fe3[Fe(CN)6]2 Турнбулева синь. Синий осадок. |
| 2. Fe3+ | K4[Fe(CN)6] Желтая кровяная соль. (Гексацианоферрат (II) калия.) | Fe4[Fe(CN)6]3 Берлинская лазурь. Синий осадок. |
| 3. Fe3+ | KH4CNS | Fe(CNS)3 Роданид железа(III) К роваво-красный раствор |
Fe3O4 -- оксид железа(II) и железа(III) –
(Окалина, магнетит)
Образуется:
1. При окислении кислородом воздуха.
3Fe + 2O2 t →. Fe3O4 (FeO Fe2O3)
2. При окислении парами H2O при высокой температуре:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
 |  |
Fe0 – 2 ē → Fe2+
2Fe0 – 6 ē → 2Fe3+ 8 1
2H+ +2 ē → H2 2 4
Химические свойства.
1. Взаимодействие с кислотами HCl, H2SO4 (разб.) (обменные реакции)
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2. С кислотами – окислителями - HNO3 (ОВР):
Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
(FeO Fe2O3) конц.
Fe2+ -1ē → Fe3+ 1
N+5 +1ē → N+2 1
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: