I. Восстановительные свойства.

Легко окисляются до Fe (III):

Fe⁺² –1 ē → Fe⁺³

Fe²⁺ + окислители: → Fe³⁺

H₂SO_{4 конц.,} HNO_{3 конц. и разб.}

KMnO₄, K₂Cr₂O₇, H₂O₂,

KClO₃, NaClO, NaBrO и др.)

O₂, Cl_2.

Обратите внимание на примеры окислительно- восстановительных реакций: многие из них встречаются в заданиях ЕГЭ!

1. 2FeCl₂ + Cl₂ →2FeCl₃

2. 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ →5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

3. 2FeSO₄ + Br₂ + 6NaOH →2Fe(OH)₃ ¯ + 2NaBr + 2Na₂SO₄

4. 6FeSO₄ + KClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO­₄)₃ + KCl + 3H_­2O

5. 2FeSO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

6. 6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H ₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

^средн.

7. 2FeS + 10H₂SO₄ ^t → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ ↑+ 10H₂O

^конц.

8. 4FeS + 7O₂ ^t → 2Fe₂O₃ + 4SO₂

9. FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃+ 2H₂SO₄ + 5NO↑ + 2H₂O

II. Гидролиз солей.

Соли слабо гидролизуются, Процесс в основном протекает по первой ступени

1 ст. FeCl₂ + H₂O ⇄ FeOHCl + HCl

Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂O ⇄ FeOH⁺ + 2Cl^- + H⁺

Fe²⁺ + H₂O ⇄ FeOH⁺ + H⁺

Среда кислая.

Равновесие смещено в сторону исходной соли.

Вторая ступень протекает совсем в незначительной степени при температуре и разбавлении:

2 ст.: FeOHCl + H₂O ^t ⇄ Fe(OH)₂ + HCl

FeOH⁺ + Cl^- + H₂O ⇄ Fe(OH)₂ + H⁺ + Cl^-

FeOH⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)₂­ + H⁺

III. Электролиз растворов солей:

Обратите внимание: Электролиз солей FeCl_2, FeSO₄ встречается в задании 37 (часть II).

1. 2FeCl₂ + 2H₂O → Fe + H₂ ↑ + 2Cl₂ ↑ + Fe(OH)₂↓

3. FeSO₄ + 2H₂O → Fe + H₂ ↑ + O₂ ↑ + H₂SO₄

4. 2Fe(CH₃COO) ₂ + 2H₂O → Fe + H₂ ↑+ 4 CO₂ ↑ + 2CH₃-CH₃↑ + Fe(OH)₂↓

IV. Растворимость солей в воде и кислотах.

IV.

FeS:

1.не растворяется в воде, но растворим в кислотах HCl, H₂SO_4разб., CH₃COOH и др..

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑

FeS + 2CH₃COOH → Fe(CH₃COO)₂ + H₂S↑

Для получения FeS нужно использовать только взаимодействие растворимых солей железа с растворимыми сульфидами (например, Na₂S, K₂S, (NH₄)₂S).

(Н₂S,нельзя использовать)

FeCl₂ + (NH₄)₂S → FeS ↓ + 2NH₄Cl

2. Обратите внимание на взаимодействие FeS с азотной кислотой (с разбавленной – образуется NO, с концентрированной –NO₂,железо окисляется до Fe⁺³, а сера до S^0.

FeS + 4HNO₃ р → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + S↓ + 2H₂O

3 .Горение в кислороде:

2FeS + 7 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4SO₂

Обратите внимание! При уравнивании учитывайте, что FeS восстановитель за счёт Fe⁺² и S^-2 _.

V. Термическое разложение солей_.

V. 1. FeCO₃ → FeO + CO₂↑

V.2. 4Fe(NO₃)₂ → 2Fe₂O₃ + 8NO₂ ↑ + O₂ ↑

V. 3. 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₃↑ + SO₂↑

V.

Оксид Fe(III).

Fe₂O₃ – амфотерный, но обладает преимущественно основными свойствами: I

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: