Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения




 

Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и взаимодействия в растворах происходят между ионами.

Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.

С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена − взаимодействие между растворами двух солей, например:

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

− это уравнение является молекулярным уравнением, так как формулы всех веществ записаны в виде молекул. Исходные вещества Na2SO4 и BaCl2 являются сильными электролитами; в растворе они находятся в виде ионов: ( , ).

Сульфат бария (BaSO4) – труднорастворимая соль, выпадает в осадок, следовательно, ионы и уходят из раствора в виде соединения BaSO4.

Хлорид натрия (NaCl) – растворимая соль, сильный электролит, в растворе находится в виде ионов ( ).

С учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:

, такое уравнение называется полным ионным уравнением.

Ионы и имеются и в левой, и в правой частях уравнения, т.е. эти ионы в реакции участия не принимают, их можно исключить из уравнения реакции, тогда получим: ↓ − это уравнение называется кратким ионным уравнением.Оно показывает, что в ходе данной реакции происходит взаимодействие ионов , которые находились в растворе Na2SO4, и ионов , которые находились в растворе BaCl2; в результате реакции образуется труднорастворимая соль BaSO4.

Необходимо помнить: в виде ионов в ионных уравнениях реакций записывают следующие соединения:

сильные кислоты (HCl, H2SO4, HBr, HI, HClO3, HClO4, HMnO4, HNO3);

сильные основания (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.);

все растворимые в воде соли (смотрите таблицу растворимости).

В молекулярном виде записывают следующие соединения

воду 2О);

слабые кислоты (HNO2, HCN, H2CO3, CH3COOH, H2SO3 и др.);

слабые основания (NH4OH, Mg(OH)2, и др. труднорастворимые основания; смотрите таблицу растворимости);

труднорастворимые соли (↓) (AgCl, BaSO4, CaCO3, FeS и др; смотрите таблицу растворимости);

амфотерные гидроксиды (↓) (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.);

газообразные вещества (CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.);

оксиды металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и др.).

простые вещества (Cu, H2, I2 и др.);

органические вещества – неэлектролиты (C2H5OH, C6H5Br и др.).

 

2 КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

Все соединения делятся на неорганические и органические соединения. В настоящее время известно около 300 тыс. неорганических соединений. Неорганические соединения делятся на две большие группы:

Простые вещества;

Сложные вещества.

Простыми веществами называются вещества, молекулы которых состоят из атомов одного и того же элемента. Условные формулы простых веществ, состоят из одного атома элемента, например: С (углерод), из двух атомов элемента Н2 (водород), из трёх атомов элемента О3 (озон), из восьми атомов элемента S8 (сера) и т.д. Все простые вещества подразделяются на металлическиеи неметаллические вещества.

Металлическими веществаминазываются простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства восстановителей (или восстановительные свойства), отдавая электроны, например: К, Fe, Zn и т.д.

Нужно помнить, что в химии есть исключения, например: Sn (олово) и Pb (свинец) могут принимать и отдавать электроны, они называются амфигенами.

Неметаллическими веществаминазываются простые вещества, которые в химических реакциях проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя, т.е. они способны как принимать, так и отдавать электроны (кроме простых веществ, образованных атомами элементов главной подгруппы восьмой группы).

Сложными веществами называют вещества, молекулы которых состоят из атомов двух или более элементов, например: H2O (из атомов двух элементов), H2SO4 (из атомов трёх элементов), KHCO3 , KAl(SO4)2 (из атомов четырёх элементов) и т.д.

Сложные вещества делятся на четыре группы: оксиды, гидроксиды, соли, бинарные соединения.

 

Оксиды

 

Оксидами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов двух элементов, один из которых кислород в степени окисления (– 2), например: H2O , CuO, SO2 (при определении степени окисления знак «+» или «–» ставится перед цифрой, а при определении заряда, иона – после цифры).

Оксиды

 

Солеобразующие Соленеобразующие

Основные Амфотерные

 

Кислотные

Оксиды делятся на две группы:

1) соленеобразующие (безразличные или индифферентные);

2) солеобразующие.

Соленеобразующие – оксиды, которые при химических реакциях не образуют солей и образованы неметаллическими элементами в низших степенях окисления, например: N2O – оксид азота (I), NO – оксид азота (II), SO – оксид серы (II), SiO – оксид кремния (II).

Солеобразующие– оксиды, которые при химических реакциях образуют соли. Они подразделяются на три группы:

1) основные оксиды;

2) кислотные оксиды;

3) амфотерные оксиды.

Номенклатура (название) оксидов:Название оксида образуется из слова оксид и русского названия элемента в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления и образует несколько оксидов, то в их названии указывается степень окисления римской цифрой в скобках после названия. Например: FeO – оксид железа (II), N2O – оксид азота (I), MnO2 – оксид марганца (IV) и т.д.

Основные оксиды

 

Основными оксидами называют оксиды, которым соответствуют основания – . Основные оксиды образуются только металлическими элементами в низших степенях окисления (+1, +2), например: ; ; ; ; ; ; и т.д. Основные оксиды могут быть получены несколькими способами.

1 способ: Окисление простого вещества – металла кислородом

2Fe + O2 2FeO,

2Ca + O2 → 2CaO.

Этот способ неприемлим для щелочных металлов (за исключением лития), которые при окислении образуют пероксиды или супероксиды, например:

2Na + O2 → Na2O2,

2К + 2О2 → К2О4.

Оксид натрия можно получить восстановлением Na2O2 металлическим натрием:

Na2O2 +2Na → 2Na2O.

 

2 способ: Термическое разложение оснований (кроме оснований щелочных металлов), например: Mg(OH)2 MgO + H2O.

 

3 способ: Разложение некоторых солей, например, карбонатов (кроме карбонатов щелочных металлов), например:

CaCO3 CaO + CO2.

 

4 способ:Окисление (обжиг) сульфидов металлов:

2MnS + 3O2 → 2MnO + 2SO2.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных