Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства основных оксидов




 

Основные оксиды – твердые кристаллические вещества.

1) Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, взаимодействуют с водой с образованием оснований, например:

Na2O + H2O → 2NaOH,

BaO + H2O → Ba(OH)2.

Оксиды остальных металлов с водой не взаимодействуют.

2) Растворимые и труднорастворимые в воде основные оксиды могут вступать в химические реакции с кислотными и амфотерными оксидами (реакции присоединения), с кислотами и амфотерными гидроксидами (реакции обмена)

а) с кислотными оксидами: MgO + CO2 → MgCO3,

K2O + SO2 → K2SO3,

CaO + SO3 → CaSO4.

 

б) с амфотерными оксидами:

Na2O + Al2O3 2NaAlO2,

метаалюминат натрия

 

Na2O + ZnO Na2ZnO2.

цинкат натрия

в) с кислотами:

CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O,

NiO + 2HCl → NiCl2 + H2O − реакции обмена.

 

г) с амфотерными гидроксидами:

CaO + Zn(OH)2 CaZnO2 + H2O↑,

K2O + 2Al(OH)3 2KAlO2 + 3H2O↑.

3) Взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами – сильными восстановителями, кроме оксидов щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия), например:

FeO + C Fe + CO,

PbO + C Pb + CO,

FeO + Mg MgO + Fe,

CuO + H2 H2O + Cu.

Кислотные оксиды

 

Кислотными оксидами называют такие оксиды, которым соответствуют кислородные кислоты. Кислотные оксиды образуются неметаллами и металлами в высших степенях окисления (+5, +6, +7), например: SO2 → H2SO3; SO3 → H2SO4; N2O5 → HNO3; CO2 → H2CO3; P2O5 → H3PO4 ; SiO2 → H2SiO3; Cl2O7 → HClO4; CrO3 → H2CrO4; Mn2O7 → HMnO4 и т.д.

Кислотные оксиды могут быть газообразными (CO2, SO2 и т.д.), жидкими (ClO3, Cl2O7, Mn2O7 и т.д.) и твердыми (P2O5, CrO3, SiO2).

Кислотные оксиды могут быть получены следующими способами:

1 способ: Окисление простого вещества – неметалла кислородом, например: 4Р + 5О2 → 2P2O5,

S + О2 → SO2.

 

2 способ: Обжиг сульфидов, например: 2CuS + 3O2 → 2CuO + 2SO2.

 

3 способ: Термическое разложение некоторых солей тяжёлых металлов, расположенных в ряду активности до меди и кислородных кислот (чаще всего нитратов, солей летучих кислородных кислот.), например:

2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2,

FeSO3 FeO + SO2.

 

4 способ: Термическоеразложение кислородных кислот, например:

H2CO3 → H2O + CO2.

 

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных