ТОР 5 статей: Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы КАТЕГОРИИ:
|
Химические свойства амфотерных оксидовАмфотерные оксиды – твердые вещества, труднорастворимые в воде. Они взаимодействуют: 1) с сильными основаниями (щелочами), реакции между твёрдыми веществами, например: Al2O3 + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2O↑, ортоалюминат натрия
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O↑ или метаалюминат натрия
реакции в растворе: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OН)4], тетрагидроксоалюминат натрия
Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OН)6]. гексагидроксоалюминат натрия
2) с кислотами (кроме оксидов алюминия Al2O3 и хрома Cr2O3), например: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O, PbO + 2CH3COOH → Pb(CH3COO) + H2O.
3) с кислотными и основными оксидами, например: ZnO + SO3 → ZnSO4, ZnO + K2O → K2ZnO2.
4) с простыми веществами металлами и неметаллами – сильными восстановителями, (кроме Al2O3), например: Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr, CuO + C → CO + Cu.
Гидроксиды Гидроксидами называются сложные вещества – продукты взаимодействия оксидов с водой (это условное определение, т.к. большинство основных оксидов с водой не взаимодействует). Гидроксиды подразделяются на основания, кислородные кислоты и амфотерные гидроксиды.
Основания
Основаниями называют соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженными одним или несколькими гидроксид – ионами и при диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы , к ним относятся: KOH, NH4OH, Ca(OH)2, Мg(OH)2 и т.д. Основания – классифицируют по следующим признакам: 1) По числу гидроксильных групп в молекуле основания – различают кислотность оснований и подразделяют их на: − однокислотные KOH, NаОН, NH4OH и др.; − двухкислотные Ва(ОН)2, Ca(OH)2, Мg(OH)2 и др. 2) По степени растворимости в воде: − растворимые (щелочи); − труднорастворимые (смотри таблицу растворимости). Большинство оснований труднорастворимо в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами. К растворимым основаниям относится гидроксид аммония NH4OH. Труднорастворимые основания образованы остальными металлами, например: Мg(OH)2, Fe(OH)2 и др. 3) По степени диссоциации (α) различают: − сильные электролиты α = 1; − слабые электролиты α < 1. Нужно помнить: ряды сильных и слабых оснований (таблица 3). Номенклатура (название) оснований: Таблица 3 – Формулы и названия оснований Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|