Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Химические свойства амфотерных оксидов




Амфотерные оксиды – твердые вещества, труднорастворимые в воде. Они взаимодействуют:

1) с сильными основаниями (щелочами), реакции между твёрдыми веществами, например:

Al2O3 + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2O↑,

ортоалюминат натрия

 

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O↑ или

метаалюминат натрия

 

реакции в растворе: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OН)4],

тетрагидроксоалюминат натрия

 

Al2O3 + 6NaOH + 3H2O → 2Na3[Al(OН)6].

гексагидроксоалюминат натрия

 

2) с кислотами (кроме оксидов алюминия Al2O3 и хрома Cr2O3), например:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O,

PbO + 2CH3COOH → Pb(CH3COO) + H2O.

 

3) с кислотными и основными оксидами, например:

ZnO + SO3 → ZnSO4,

ZnO + K2O → K2ZnO2.

 

4) с простыми веществами металлами и неметаллами – сильными восстановителями, (кроме Al2O3), например:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr,

CuO + C → CO + Cu.

 

 

Гидроксиды

Гидроксидами называются сложные вещества – продукты взаимодействия оксидов с водой (это условное определение, т.к. большинство основных оксидов с водой не взаимодействует). Гидроксиды подразделяются на основания, кислородные кислоты и амфотерные гидроксиды.

 

Основания

 

Основанияминазывают соединения, в которых положительно заряженный ион металла связан с отрицательно заряженными одним или несколькими гидроксид – ионами и при диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы , к ним относятся: KOH, NH4OH, Ca(OH)2, Мg(OH)2 и т.д.

Основания – классифицируют по следующим признакам:

1) По числу гидроксильных групп в молекуле основания – различают кислотность оснований и подразделяют их на:

− однокислотные KOH, NаОН, NH4OH и др.;

− двухкислотные Ва(ОН)2, Ca(OH)2, Мg(OH)2 и др.

2) По степени растворимости в воде:

− растворимые (щелочи);

− труднорастворимые (смотри таблицу растворимости).

Большинство оснований труднорастворимо в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами.Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочноземельными металлами. К растворимым основаниям относится гидроксид аммония NH4OH.

Труднорастворимые основания образованы остальными металлами, например: Мg(OH)2, Fe(OH)2 и др.

3) По степени диссоциации (α) различают:

− сильные электролиты α = 1;

− слабые электролиты α < 1.

Нужно помнить:ряды сильных и слабых оснований (таблица 3).

Номенклатура (название) оснований:

Таблица 3 – Формулы и названия оснований




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных