Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Кислородные кислоты




 

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка и дающие при диссоциации в качестве катионов только катионы водорода .

Кислоты классифицируют по следующим признакам:

 

1) По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты:

− бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H2S и др.;

− кислородные (кислородосодержащие): H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH и др.

2) По числу ионов водорода в молекуле кислоты различают основность кислоты:

− одноосновные: HCl, HNO3, CH3COOH, HClO4, HCN и др.;

− двухосновные: H2SO4, H2CO3, H2S, H2SO3 и др.;

− трёхосновные: H3PO4, H3BO3, H3AsO4 и др.;

− четырёхосновные: H4SiO4, H4P2O7 и др.

 

3) По степени растворимости в воде:

− растворимые: HNO3, H2SO4, HClO, HClO4 и др.;

− труднорастворимые: H2SiO3, H4SiO4, H2MoO4 и др.

 

4) По степени диссоциации (α):

− сильные электролиты (α = 1): HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4 и др.;

− слабые электролиты (α < 1): HNO2, HClO, H2SO3 и др.

Нужно помнить ряды сильных кислот: HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SO4, HCl, HBr, HI и др.

и слабых кислот: HNO2, HClO, HClO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H2S, HF (Н2F2), HCN, H3РO3, H3РO4, H4SiO4, CH3COOH и др.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных